常温下，甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。
（1）甲硅烷含有的化学键是_________ ，其在固态时属于 晶体。
（2）试比较甲硅烷与氨气的稳定性由大到小排列（化学式表示）
（3）现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2O2、⑤干冰、⑥甲硅烷（SiH4）六种物质，
含有共价键的化合物是（填序号）
（4）已知室温下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水并放出热量44.6 kJ，则其热化学方程式为 。
A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。请回答下列问题：
（1）写出E、F的化学式：E，F。
（2）写出B和E反应的化学方程式：。
（3）写出D和A反应的离子方程式：。
铝是生活中非常常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是。
（2）铝盐或铁盐能用于净水，是因为铝盐或铁盐在水溶液中形成了。
（3）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）。
（4）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为。
下列两组混合物，括号内为杂质，填写除去杂质所需试剂或方法，并写出反应的化学方程式。（请按相应序号填在答题卷上）
| 混合物 |
试剂或方法 |
化学方程式 |
| Na2CO3固体（NaHCO3） |
① |
② |
| Fe2O3粉末（Al2O3） |
③ |
④ |
（1）配平氧化还原反应方程式：
▲ C2O42- +▲ MnO4- +▲ H+＝▲ CO2 +▲ Mn2++▲ H2O
（2）称取5.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L-1NaOH溶液至16mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为▲ mol；
②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至12 mL时反应完全，则该溶液中还原剂的物质的量为▲ mol；
③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数是▲和KHC2O4的质量分数是▲。
用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 g·mol－1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3＋。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是▲＞ ▲＞ ▲。
(2)铁酸钠之所以能净水，除它本身具有强氧化性外，另一个原因可能是▲
(3)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：
①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置▲；
②该装置按①补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是▲ _(填“A、B或C”)，理由是▲
③C中应装的试剂为 ▲。
C中发生反应的离子方程式为：▲。