工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：
【探究一】
（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________。
（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。
①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用__________（填序号）。
a．KSCN溶液 b．铁氰化钾溶液 c．盐酸
②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为___ _，充分反应后，加入足量BaC12溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中SO2的体积分数为__________。
【探究二】
据探究一所测SO2的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有CO2和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。
（3）装置A中的现象是 ，其作用是________________。
（4）为判断CO2是否存在，需将装置M添加在______________（填序号）；
a．A之前 b．A～B之间 c．B-C之间 d．C～D之间
若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（5）若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是___________（填化学式），产生该气体的原因是__________。
（6）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为__________（填序号）。
a．SO2 b．H2、SO2 c．H2、 CO2 d．CO2、SO2 e．CO2、SO2、H2
下图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。
|
| 加入试剂 |
现象 |
反应的离子方程式 |
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| 第一份 |
加入NaOH溶液 |
有白色沉淀生成 |
____________ |
| 第二份 |
加入氯水 |
有白色沉淀生成 |
____________ |
完成上述反应的离子方程式。
（4）④中棉花团的作用是 。
（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是 。
某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。
| 实验序号 |
实验步骤（内容） |
现象 |
| ① |
在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。 |
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| ② |
分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。 |
试管放热现象更明显（填“a”或“b”）。 |
| ③ |
继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。 |
|
| ④ |
再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。 |
溶液均变红，颜色较深的试管是_________（填“a”或“b”）。 |
| ⑤ |
最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。 |
红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。 |
| ⑥ |
加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末） |
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。
（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验（填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是，化学方程式是。
（3）由实验⑥可以得出的结论是，用化学方程式说明得出结论的原因。
电子工业中用过量的FeCl3溶液溶解电路板中的铜箔时，会产生大量废液。由该废液回收铜并得到净水剂（FeCl3•6H2O）的步骤如下：
(2)I中加入过量Fe粉 ，然后过滤，滤渣中有Cu、Fe，为了得到纯净铜，不产生新的杂质，试剂A应是HCl。.在废液中加入过量铁粉，过滤；
II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；
III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；
IV.……，得到FeCl3•6H2O晶体。
（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是。
（2）试剂A是。
（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是。
a.检验Cl2的存在 b检验Fe3+的存在 c.检验Fe2+的不存在
（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是（填字母）。
某化学兴趣小组的同学选定稀硫酸和氢氧化钡溶液做中和反应的实验。在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液后滴入几滴酚酞试液，再向烧杯中加入一定量的稀硫酸。用玻璃棒充分搅拌后过滤，得白色沉淀和无色液体。
【提出问题】无色液体是什么物质？（不考虑指示剂）
【猜想】①小明：无色液体是水；
②小岩：无色液体是Ba(OH)2溶液；
③小丽认为无色液体可能是溶液。
【实验探究】
（1）如果你是小组成员之一，你认为小明猜想的理由是；写出反应的离子方程式。
（2）你认为小岩的猜想（“正确”或“不正确”）。理由是。
（3）填写小丽的猜想，并针对她的猜想，请你设计实验验证是否正确。
| 实验步骤 |
实验现象及结论 |
【拓展应用】
（4）中和反应在生产、生活中应用十分广泛，其中医疗上可以借助中和反应，来减轻胃酸过多病人的痛苦。根据你所学的知识判断下列物质适合用来中和胃酸的是。
A.氢氧化钡B.碳酸氢钠C.氢氧化钠 D.氢氧化铝
某化学课外小组利用下图装置探究SO2的性质。请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是；写出烧瓶内发生反应的化学方程式:。
（2）装置乙中高锰酸钾溶液褪色可以证明SO2具有（填代号）；装置丙中发生反应的化学方程式
为；可以证明SO2具有（填代号）。
| A．氧化性 | B．还原性 | C．漂白性 | D．酸性 |
（3）从环保的角度考虑，该装置尾部需要连接一个盛有（填化学式）溶液的洗气瓶。