请根据化学方程式计算：
（1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L-1 稀硫酸多少升？(要求写出计算过程)
（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？(要求写出计算过程)
合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，下表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量。
达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）
  氨含量 P(大气压)t(℃) |
100 |
200 |
300 |
600 |
1000 |
| 200 |
81.5 |
86.4 |
89.9 |
95.4 |
98.8 |
| 300 |
52.0 |
64.2 |
71.0 |
84.2 |
92.6 |
| 400 |
25.1 |
38.2 |
47.0 |
65.2 |
79.8 |
| 500 |
10.6 |
19.1 |
26.4 |
42.2 |
57.5 |
|
右图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动。其
总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸气起始浓度为1mol·L-1，达平衡时有0.9mol·L-1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度．
将对H2相对密度为3.6 的N2与H2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内压强比反应前少了24%。求：
(1) 反应前混合气中N2和H2的质量比。
(2) 平衡混合气中，含氨的体积分数。
(3) 平衡时N2、H2的转化率。
可逆反应A（g）＋B（g）
C（g）在两个容积相等的容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器在700K时达到平衡，压强为原来的75％，第二个容器在900K时达到平衡，混合气中A的体积分数为25％，通过计算判断该反应是放热还是吸热反应？
用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？
（1）三氧化硫跟水反应
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）氧化铁跟盐酸反应
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
