化学是一门以实验为基础的自然科学，右图为某试剂瓶上的标签，试-优题课

开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（ $F e S_{2}$ ）燃烧产生的 $S O_{2}$ 通过下列碘循环工艺过程既能制 $H_{2} S O_{4}$ ，又能制 $H_{2}$ 。

请回答下列问题：
（1）已知1g $F e S_{2}$ 完全燃烧放出7.1kJ热量， $F e S_{2}$ 燃烧反应的热化学方程式为。
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为。
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出 $H_{2}$ 的目的是。
（4）用吸收 $H_{2}$ 后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示）， $N i O (O H)$ 作为电池正极材料， $K O H$ 溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：
NiO(OH)+MHNi(OH)₂+M

①电池放电时，负极的电极反应式为。
②充电完成时， $N i (O H)_{2}$ 全部转化为 $N i O (O H)$ 。若继续充电将在一个电极产生 $O_{2}$ ， $O_{2}$ 扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为

已知：

其中， $R$ 、 $R ’$ 表示原子或原子团。
$A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 、 $E$ 、 $F$

请回答下列问题：
（1）中含氧官能团的名称是。
（2）

$A$ 反应生成 $B$ 需要的无机试剂是。上图所示反应中属于加成反应的共有个。

（3） $B$ 与 $O_{2}$ 反应生成 $C$ 的化学方程式为。
（4） $F$ 的结构简式为。
（5）写出含有 $H C \equiv C -$ 、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式：。

甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物 $Y$ 和 $Z$ ，0.1 $m o l / L$ 的 $Y$ 溶液 $p H ＞ 1$ ；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐， $L$ 也能与 $Z$ 的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物 $M$ 。
请回答下列问题
（1）戊离子的结构示意图为。
（2）与出乙的单质的电子式：。
（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。
（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：。
（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是。

第三主族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。
（1）在硼酸B（OH）₃分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体为层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型为，同层分子间的主要作用为。
（2）氯化铝在气态中常以二聚分子Al₂Cl₆形式存在，在Al₂Cl₆分子中存在的化学键的类型有、。
（3）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转化为光能，其晶胞结构如右图所示。

①Ga的基态原子的核外电子排布式为。
②在砷化镓的晶胞结构中，镓原子的配位数为____。
③在砷化镓的晶胞结构中，与同一砷原子相连的镓原子构成的空间构型为。

某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN^-离子，另一种废水中含有Cr₂O₇^2-离子。该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：
（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是。
（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因。
（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。
（4）③中反应时，每0.4 molCr₂O₇^2-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为。
（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因。