Ⅰ.下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：
（1） 计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；
（2） 如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)__________；
（3） 将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是______；
（4） 将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子上，则最终所配浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) 。
（5） 加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。
II．）就有关物质的分离回答下面的问题，有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
| 物质 |
熔点/oC |
沸点/oC |
密度/g·cm-3 |
溶解性 |
| A |
-11.5 |
198 |
1.11 |
A、B互溶，且均易溶于水 |
| B |
17.9[ |
290 |
1.26 |
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是
(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。
| A |
He |
||||||||||||||||
| C |
D |
||||||||||||||||
| E |
F |
H |
|||||||||||||||
（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)
（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)
（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)
A、B、C三种强电解质，它们溶于水在水中电离出的阳离子有K＋、Ag＋，阴离子有NO3－、OH－(电解质电离的离子有重复)。
图1装置中，甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为铂电极。接通电源，经过一段时间后，测得甲中b电极质量增加了43.2g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题：
(1)写出三种强电解质的化学式：A；B；C。
(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为__________________________，甲烧杯中的总反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________，甲烧杯中溶液的pH=。（假设溶液体积是400ml）
(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态，需要加入的物质是_____________，其质量为。
(5)若直流电源使用的是铅蓄电池，铅蓄电池的正极材料是PbO2，负极材料是Pb，电解质溶液时H2SO4，则放电时N级上发生的电极反应为________________________________
____________________，M级附近溶液的pH(选填“升高”或“降低”或“不变”)。
铅蓄电池充电时，若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开，则当外电路通过0.2mol电子时，由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有mol。
工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：
已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH－)=1.0×10－38。试回答：
(1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10－5mol/L)，溶液的pH=。
(2)溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是
。
(3)粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是(填以下选项序号)。
A．KMnO4溶液 B．氯水 C．NaClO溶液 D．O3
若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为。
(4)溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是(填以下选项序号)，原因是。
A．NaOH溶液 B．Cu(OH)2固体 C．Cu2(OH)2CO3固体 D．CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是。(NA表示阿伏伽德罗常数)
A．粗CuO中Cu2+数目小于
B．粗CuO中CuO物质的量小于
mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为
×100℅
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定
常温，向浓度为0.1mol/L，体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题：
(1)氨水的电离方程式为，该温度时氨水的电离平衡常数K=。
(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为。
(3)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的有。
(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)。
| A．点b所示溶液中：c(NH4+)+c(H＋)=c(NH3.H2O)+c(OH－) |
| B．点c所示溶液中：c(Cl－)=c(NH3.H2O)+c(NH4+) |
| C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－) |
| D．滴定中可能有：c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋) |
(5)滴定过程中所用盐酸的pH=，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为。
在体积为1L的两个恒容密闭容器中，分别充入1molCO和1molH2O(g)的混合气体，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示，回答下列问题：
| 0min |
10min |
20min |
30min |
40min |
50min |
|
| 830℃ |
1mol |
0.8mol |
0.65mol |
0.55mol |
0.5mol |
0.5mol |
| 1100℃ |
1mol |
0.75mol |
0.6mol |
0.6mol |
0.6mol |
0.6mol |
(1)1100℃时，前10min该反应的化学反应速率v(CO2)=，830℃平衡后CO转化率的为__________________。
(2)1100℃时化学平衡常数K＝_______，该反应为________反应(填“吸热”和“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v逆(H2)＝v正(H2O) (d)c(CO2)＝c(CO)
(4)1100℃时达到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g)，平衡_____________________移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)，再达到平衡时，H2百分含量________________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。
(5)830℃时，若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和1molH2的混合气体，60min时反应达平衡状态，画出c(CO)和c(H2)随时间变化而变化的趋势图。