二甲醚（DME）一种清洁的替代燃料，不含硫，不会形成微粒，而且与汽油相比，排放的NO2更少，因此是优良的柴油机替代燃料。工业上利用一步法合成二甲醚的反应如下（复合催化剂为CuO/ZnO/Al2O3）：2CO（g)+4H2（g)
CH3OCH3（g)+H2O（g) △H= -204．7kJ/mol。
（1）若反应在恒温、恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是 。
| A．CO和H2的物质的量浓度比是1：2 |
| B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍 |
| C．容器中混合气体的体积保持不变 |
| D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 |
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）600℃时，一步法合成二甲醚过程如下：
CO（g)+2H2（g)=CH3OH（g) △H1=-100．46kJ/mol
2CH3OH（g)=CH3OCH3（g)+H2O（g) △H2
CO（g)+H2O（g)=CO2（g)+H2（g) △H3=-38．7kJ/mol，则△H2= 。
（3）复合催化剂的制备方法之一是Na2 CO3共沉淀法：制备1 mol/L的硝酸铜，硝酸锌和硝酸铝的水溶液。然后向盛有去离子水的烧杯中同时滴加混合硝酸盐溶液和1 mol/L的Na2CO3水溶液，70℃下搅拌混合。沉淀后过滤，洗涤沉淀物，80℃下干燥12小时，然后500℃下焙烧16小时。请写出上述过程中硝酸铝与Na2CO3水溶液反应的离子方程式： 。
（4）以DME为燃料，氧气为氧化剂，在酸性电解质溶液中用惰性电极制成燃料电池，则通入氧气的电极是电源的 （填正、负）极，通入DME的电极反应为 。
两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0．1molA能生成3．6g水。B只含一个醛基，1．1gB与足量银氨溶液反应,可析出2．7gAg。
（已知Ag的相对原子质量为108）。通过计算回答以下问题：
（1）A和B的分子式分别为________________和_______________
（2）若B还能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,则其可能的结构简式有：
__________________________________________
含有苯环的化合物A有下列一系列变化关系，其中D能使FeCl3显紫色，E、F、G能发生银镜反应：且知，A在苯环上一溴代物只有二种
（1）A的结构简式________________________
（2）反应①—⑤中可看成取代反应的有__________________（填代号）
（3）反应⑤中浓硫酸的作用是_____________________
（4）写出下列反应方程式
B→D：__________________________________________
C+F→G：___________________________________________
已知：RCH＝CH2
RCH2COOH，下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：
其中X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1： 1；标准状况下，A对氢气的相对密度为14；A、B、X、Y的分子式都符合
（1）B的结构简式为，Y的结构简式为
（2）C和D生成X的化学反应类型为
A、加成反应 B、消去反应 C、取代反应 D、酯化反应
（3）实验室制取A的化学反应方程式为
（4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器除酒精灯和导气管外，还有
（5）实验室制取A时，常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e，设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性，可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种，则所选试剂的顺序为（填序号，可不全选，也可以重复使用）
①品红溶液②溴水③氢氧化钠溶液④酸性高锰酸钾溶液
⑴某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3—CH(CH3)2．
该产物的名称是；原来烯烃的结构简式为：；
（2）今有化合物：
① 请写出化合物丙中含氧官能团的名称：。
② 请判别上述哪些化合物互为同分异构体：。
③ 请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：。
现有下列8 种有机物：①乙烯②甲苯③溴乙烷④乙醇
⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。请回答：
（1）能与银氨溶液发生银镜反应的是（填序号，下同）。
此反应的化学方程式为
（2）能与碳酸氢钠溶液反应产生气体的是。
（3）在一定条件下能与浓硝酸反应生成TNT 的是；
（4）能与金属钠反应生成氢气的是。
（5）在一定条件下能与氢氧化钠水溶液反应的是。