在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入到750mL1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出xkJ热量。已知该条件下，1mol CO2通入到2L1.0mol/LNaOH溶液中充分反应，放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确为
| A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2y-x）kJ/mol |
| B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（4x-y）kJ/mol |
| C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=－（2x-y）kJ/mol |
| D．CO2（g）+NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=－（8x-2y）kJ/mol |
下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
| A．工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝②＝③＝④ |
| B．工作一段时间后溶液的pH：④＞③=①＞② |
| C．产生气体的总体积：④＞②＞①＞③ |
| D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④ |
已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.，在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是
| A．最后得到的溶液中不含有Fe3+ |
| B．残余固体可能为铁、铜混合物 |
| C．最后得到的溶液中只含Cu2+ |
| D．残余固体一定全部是铜 |
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是
| A．a电极是阴极 |
| B．a极区的KI最终转变为KIO3 |
C．阳极电极反应：4OH-－4e- 2H2O＋O2↑ |
| D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区 |
下列说法正确的是
| A．常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应 |
| B．常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子 |
| C．常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L |
| D．原电池装置的正、负极可以是同一种金属 |
将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为
A大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 无法确定