（1）写出下列化学反应的离子方程式①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反-优题课

互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C₅H₈O₂,其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A~I等有机物的转化关系如下：

已知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。

（1）A、B的结构简式分别是：A，B。
（2）C为反式结构，其结构式为。
（3）写出下列反应的化学方程式；
D→C：。
G→H：。
（4）写出下列反应类型：
F→G，A→I中的①。
（5）写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式。
（6）与A的官能团组成和个数均相同的同分异构体
还有个。

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/LKOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是

A．c =" 1000b" / (22.4V)

B．p=" m+" Vc / 125

C．n =" m" +17 Vc

D．5/3 ＜

＜17/ 9

脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗molO₂。
（2）化合物Ⅱ可使溶液（限写一种）褪色；以化合物Ⅱ为原料可制备高分子化合物，其结构简式是；化合物Ⅲ（分子式为C₁₀H₁₁C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为。
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为。
（4）由CH₃COOCH₂CH₃可合成化合物Ⅰ。化合物Ⅴ是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ。Ⅴ的结构简式为，Ⅵ的结构简式为。
（5）一定条件下，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为。

X、Y、Z、W是元素周期表中前30号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²
Z	Z元素的最高正价与负价代数和为6
W	W基态原子未成对电子数是前30号元素中最多的

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
（2）X的第一电离能比Y的（填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的键数目为。
（3）X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）,Y的同族元素（包括Y）的最简单氢化物中沸点最低的是。
（4）写出KZY₃与HZ浓溶液反应制取Z₂的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
。
（5）已知：X(s)+Y₂(g)=XY₂(g) ΔH₁= －393.5 kJ•mol^－1
XY(g) +1/2Y₂(g)=XY₂(g) ΔH₂= －282.9 kJ•mol^－1
则X(s)与Y₂(g)反应生成XY(g)的热化学反应方程式为。

已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子。请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是，其核外电子排布式为，五种元素原子半径由小到大的顺序为（用元素符号回答）。
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是。
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是。
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有（写出所有化合物）。
（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。