现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤：
（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
（3）读取盛装0.100 0 mol/L NAOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
（4）滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。
Ⅱ.数据记录：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| V(样品) (mL) |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
20.00 |
| V(NAOH)(消耗) (mL) |
15.95 |
15.00 |
15.05 |
14.95 |
Ⅲ.数据处理：
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NAOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
（5）指出他的计算的不合理之处：__________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________g/100 mL。(结果保留四位有效数字)
学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣。是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究。请你根据要求完成下列部分实验报告。
Ⅰ.实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、________、________、________等。
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅱ. 实验步骤：略
Ⅲ. 实验数据：
| 实验 编号 |
KClO3(g) |
氧化物 |
产生气体(mL) |
耗时(s) |
||
| 化学式 |
质量(g) |
回收 |
(已折算到标况) |
|||
| 1 |
0.60 |
－ |
－ |
－ |
10 |
480 |
| 2 |
0.60 |
MnO2 |
0.20 |
90% |
67.2 |
36.5 |
| 3 |
0.60 |
CuO |
0.20 |
90% |
67.2 |
79.5 |
| 4 |
0.60 |
Fe2O3 |
0.20 |
90% |
67.2 |
34.7 |
| 5 |
0.60 |
Cr2O3 |
0.20 |
异常 |
67.2 |
188.3 |
Ⅳ. 实验讨论：
(1) 在氧化物的回收过程中，要进行过滤操作，所用的玻璃仪器是玻璃棒、___________
(2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为_________________%(保留一位小数)
(3) 在用Cr2O3做研究实验时，发现有黄绿色刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色。该刺激性气体是________(填分子式)，可用_______________试纸检验。上述异常现象产生的原因是______________________________________。
Ⅴ.实验结论：________________________________________________________。
草木灰中含有KCl、K2CO3等钾盐，从草木灰中提取钾盐的实验步骤是：
①称量 ②溶解 ③过滤（④再过滤）⑤滤液蒸发 ⑥冷却结晶
试回答下列问题：
（1）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的字母）
| A．左盘重，样品轻 | B．左盘轻，砝码重 | C．右盘重，砝码轻 | D．右盘轻，样品重 |
（2）在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是由于
（3）在进行第⑤步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止
化学上常用燃烧法确定有机物的组成。如图装置是用燃烧法确定有机物（样品）组成常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物（样品）的组成。
(1)A装置中锥形瓶内放置MnO2粉末，分液漏斗盛放的物质是________。
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是___________________________________________。
(3)写出E装置中所盛放物质的名称________，它的作用是________________________。
(4)为了实验数据的准确，需要对装置怎样改进？______________________________。
(5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为________。
(6)要确定该有机物的分子式还要________________。
动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
| 实验步骤 |
实验现象 |
||||
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
|
||||
| ⑤将铝条投入稀盐酸中 |
E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。 |
||||
| ⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉锭。 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律（填“同周期”或“同主族”）。
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)
| 实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
| 实验现象（填A~F） |
① ，② ，
（4）实验结论： ， 。
（8分,每空2分）工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 溶度积／25℃ |
8.0×10－16 |
2.2×10－20 |
4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
⑴溶液A中加入NaClO的目的是；
⑵在溶液B中加入CuO的作用是；
⑶操作a的目的是；
⑷在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。