(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NAOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验 编号 |
HA的物质的量 浓度(mol/L) |
NAOH的物质的 量浓度(mol/L) |
混合后 溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝A |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝10 |
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
（2）乙组混合溶液中C(A－)和C(NA＋)的大小关系是
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
C(NA＋)－C(A－)＝________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H＋＋HB－ HB－
H＋＋B2－
回答下列问题：
（5）在0.1 mol/L的NA2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．C(B2－)＋C(HB－)＝0.1 mol/L
B．C(B2－)＋C(HB－)＋C(H2B)＝0.1 mol/L
C．C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)
D．C(NA＋)＋C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)
(III)已知：25 ℃时，Ksp(BASO4)＝1×10－10，Ksp(BACO3)＝1×10－9。
（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BASO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BASO4仍然是安全的，BASO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)___________________________。
万一误服了少量BACO3，应尽快用大量0.5 mol/L NA2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中NA2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的BA2＋浓度仅为_____mol/L。
A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验：
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
A B C D
（2）写出实验步骤②中A盐产生白色沉淀的离子方程式：
现有NaCl、Na2O2、Fe2O3、NaHCO3和Al2O3等多种重要化合物。请用化学式填空：
（1）常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是；
（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是；
（3）属于两性氧化物的是；（4）属于红棕色固体是。
某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验。（A中发生反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O）
【实验探究】
（1）装置A中，仪器a的名称是。
（2）装置B中无色溶液将变为色，该反应的化学方程式是。
（3）装置C中湿润的有色布条（填“褪色”或“不褪色”），
其原因是氯气与水反应生成了（填化学式）
（4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
（5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2L。
化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：
（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是；
（2）沉淀A中一定含有，该物质属于（填“酸性”或“碱性”）氧化物；
（3）往滤液Y中加入KSCN溶液，溶液呈（填“黄色”或“红色”）
（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式。
完成下列各题
（1）工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是(填“CaCl2”或“Ca(ClO)2”)。
（2）某些合成染发剂含有对苯二胺（
），有一定的致癌作用。对苯二胺属于（填“有机物”或“无机物”）。