铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作 剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________ 。
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。
①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是 。
②加热条件下,镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是
A．O2 B．N2 C．C02 D.Ar
（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。
①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
则反应②的离子方程式为_______________________________________。
②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。
下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。
① |
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| ② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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| ⑩ |
⑨ |
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| ⑦ |
⑧ |
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请回答下列问题：
（1）写出元素⑦的价电子排布图__________ ，⑧的原子结构示意图__________。71号元素属于_______周期，________族，_______区。
（2）若元素①③⑤形成的某化合物中三种元素的质量比为1：6：8，该化合物对氢气的相对密度为15，该分子中心原子的杂化方式为______________。
（3）④和⑥形成的分子构型___________。
（4）③的某种同素异形体被称为混合型晶体，具有平面层状结构。该晶体中含有的作用力为______________________________________。
（5）②与⑤形成的化合物的熔点___________②与⑨形成化合物的熔点（填“高于”或“低于”）
（6）⑩的第一次出现突变的电离能数据是I2，则它的下一个出现突变的电离能数据是_______。
已知反应：2H2CrO4 + 3H2O22Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是
（2）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目
2H2CrO4 + 3H2O22Cr(OH)3 + 3O2↑+ 2H2O
（3）如反应中转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）氯化铝溶液中加入过量氨水；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合；
（3）少量NaHSO4溶液与过量氢氧化钡溶液。
在标准状况下，①4g氢气 ②33.6 L甲烷 ③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。
①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=mol/L,
水电离的C(H+)=mol/L
②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：
纯水中C(OH-)="=" mol/L，此时温度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
则溶液中C(OH-)= mol/L，由水电离的C(H+)="=" mol/L。