实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
| 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
||
| 1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
| 2 2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
| 3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
完成下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ 。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18 J·（g·℃）－1计算]。
（4）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___ _（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。如改用60 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，
则连接后的装置叫。
电极反应式：锌板： _______________；
铜板： ___________
（2）在B图中，（a和b均为惰性电极）
使a极析出铜，请加以必要的连接后，该装置叫。
电极反应式，a极：；b极： 。
在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH（升高、降低、不变），加入一定量的 后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
已知pH为4－5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下：
回答下列问题：
（1）加入CuO的作用是。
（2）步骤②中所用的部分仪器如右下图所示，则A、B分别连直流电源的和极（填“正”或“负”）。
（3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：电解的离子方程式（总反应）为。
（4）下列实验操作中必要的是（填写字母）。
（A）称量电解前的电极的质量；
（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；
（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；
（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→
再称量”进行；
（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法。
（5）铜的相对原子质量为（用带有m、V的计
算式表示）。
现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题.
火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：
从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2
图1酸度对铟浸出率的影响图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时，其物质的量浓度为。
②从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_______、_______。
（2）湿法炼锌的主要工艺流程为：
①从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气。
②除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式
③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式____________________、_______________。
某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体。
已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表。
| 金属离子 |
开始形成氢氧化物沉淀的pH |
完全形成氢氧化物沉淀的pH |
| Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
| Fe3+ |
1.9 |
3.2 |
| Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
回答下列问题：
（1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。
若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是____（填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
（3）步骤②酸浸过程中，需要用到3 mollL的盐酸l00mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有____；
（4）步骤④加入物质X的目的是，物质X可以选用下列物质中的；
A．氧化铜 B．稀盐酸 C．氨水 D．氧化亚铁
（5）在整个生产流程中，共需要进行次过滤操作。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式是，
检验该电极反应产物的方法是。
⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式是
②Y电极的材料是，电极反应式是
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）