为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。
（1）可通过观察图一的现象： ，而定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，你认为还可以作何改进？ 。
图一 图二
（2）检查图二装置气密性的方法是 。图二所示实验中需测量的数据是 。
(10分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取W g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按图所示装置进行实验。
请完成下列有关问题：
(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是______________________。
(2)装置图中需要加热的仪器有__________：(用字母填空，下同)，操作时应先点燃__________处的酒精灯。
(3)A装置中发生反应的化学方程式是______________________________________。
(4)D装置的作用是______________________________________________________。
(5)读取N2的体积时，应注意：①___________;②___________。
(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有___________ (用字母填空)。
| A．生成二氧化碳气体的质量 |
| B．生成水的质量 |
| C．通入氧气的体积 |
| D．氨基酸的相对分子质量 |
某溶液中含有
、
、OH-、Cl-，若只允许取两次该溶液而把四种离子分别检验出来，则检验的步骤顺序应为：
（1）先检验________，加入________试剂（或溶液）
（2）然后检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式为__________________。
（3）再检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式__________________。
（4）最后检验________，加入________试剂（或溶液）。离子方程式__________________。
某物质可能含有炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
（2）往冷却后的固体残渣中加入足量的稀HCl，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃气体。
根据上述实验推断：该物质中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。写出有关反应的化学方程式，属于氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目。属于离子反应的，写出离子方程式。
用50 mL 0.50 mol · L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol · Lf-1的氢氧化钠溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。完成下列问题：
(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________；
(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？______（填“能”或“不能”），其原因是___________________________________;
(3)为什么氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol · L-1？___________________________；
实验中若改用60 mL 0.50 mol · L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol · L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”“不相等”）；
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为:_____________________________;
(5)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得的结果偏低，请你分析结果偏低的原因可能是_________(填字母代号)。
a.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
b.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
c.做本实验的当天室温较高
d.将50 mL 0.55 mol · L-1的氢氧化钠溶液取成了50 mL 0.55 mol · L-1的氨水
e.在量取盐酸时仰视读数
f.大烧杯的盖板中间小孔太大
下图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试完成下列问题：
（1）⑥中发生的化学反应方程式为____________________________。
（2）①中的实验现象为____________________________，此实验证明SO2是
____________________________气体。
（3）②中的品红溶液___________________________，证明SO2有
___________________________性。
（4）③中的实验现象是___________________________，证明SO2有
___________________________性。
（5）④中的实验现象是___________________________，证明SO2有
___________________________性。
（6）⑤的作用是___________________________，反应方程式为
___________________________。