下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见物质。其中，B、E为金属单质，D为气体。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A为常温下最常见的液体，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。
（1）C的化学式___________，C与足量盐酸反应的化学方程式_____________ ；
（2）反应③化学方程式________________ ；
E加入过量的NaOH溶液对应离子反应方程式_________________ ；
（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后变黄色,对应离子反应方程式__________ ；
（4）纯净G的溶液中金属阳离子检验方法__________ ；
向G溶液中加入NaOH溶液后的现象是_________ 。
(6分)某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：含有；不含；
实验②：含有；不含；
实验③：含有；不含；(可不必完全填满)
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是。
写出下列化学方程式或离子方程式。
（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式____________________________________。
（2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式______________________________。
（3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式______________________________。
（4）氢氧化铁加热分解；化学方程式________________________。
（5）次氯酸光照分解；化学方程式____________________________________。
（6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式__________________________________。
（7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式________________________。
（8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式___________________________。
（9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式___________________________________。
（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式________________________________。
处理含氰电镀废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaC1O将CN-离子氧化成CNO—，再在酸性条件下继续：NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置模拟上述实验，并测定CN-被处理的百分率。将浓缩后含CN—离子的污水与过NaClO溶液的混合液共200mL（其CN—的浓度为0.05mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
回答下列问题：
（1）乙中生成气体N2和CO2外，还有副产物HCl及C12等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN—的处理效果，据此完成下列问题。
①丙中加入的除杂试剂是（填字母）
A．饱和食盐水 B饱和NaHCO3溶液C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸
②丁在实验中的作用是
（2）装有碱石灰的干燥管的作用是。
（3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水：若实验中戊中生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN—被处理的百分率等于。若该测得值与实际处理的百分率相比偏低，请简要说明可能的任意一个原因。
某强酸性溶液X中含有Ba2+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Al3+、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：
根据以上信息，请回答下列问题：
（1）溶液X中除H+外肯定含有的离子是。不能确定是否含有的离子是，若要进一步确定是否含有该离子。
（2）沉淀E的化学式为。
（3）实验过程中，属于氧化还原的反应有个。
（4）写出步骤②中生成溶液F的离子方程式。
置换反应的通式可表示为
请回答下列问题：
（1）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B起优质的耐高温材料，则化合物A的空间结构为型，该反应的化学方程式为
（2）若单质甲是一种既能与酸反应又能与碱反应的金属，化合物A是有磁性的黑色晶体，反应的化学方程式为，每生成1 mol单质乙，转移电子数目为