【选修2：化学与技术】工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如果处理不好，随意排放，会造成污染，而如果科学回收，可变废为宝。
（1）一座大型硫酸厂同时又是一座能源工厂，硫酸厂生产过程中的余热若能充分回收利用，不仅不需要外界供应能源，而且还可以向外界输出大量的热能。硫酸厂产生余热的主要设备有________。
（2）硫酸厂产生的大量烧渣(硫铁矿煅烧后的灰渣)的用途是________(写一种即可)；写出电解精炼铜阳极泥的一种用途________。
（3）工业制硫酸的尾气中含有的少量SO2，可先用氨水吸收，再用稀硫酸处理。
①该反应的化学方程式为_________； ②这样处理的优点是____________________。
（4）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约1 000℃的赤热焦炭，在熄焦室中被其逆流的冷惰性气体(主要成分是氮气，温度在170～190℃)熄灭，被加热到700～800℃的惰性气体经除尘后进入余热锅炉，产生的过热蒸气送往汽轮发电机发电。干熄1 t焦炭可产生500 kg过热蒸气，可折合成46 kg标准煤。举出两例采用逆流原理的化工设备或化学仪器________、________。
（5）下图表示石灰-石膏法吸收SO2的工艺流程，写出反应的化学方程式 。
一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2 (g)
（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为。
（2）在（1）中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2 (g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为 。
已知：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） △H= -42kJ·mol-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入
molCO2、
molH2，欲使反应达平衡时CO的体积分数与（1）相同，则还需满足的条件是；
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为kJ。
甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
①：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1
②：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－129.0 kJ·mol－1
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。
（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。
①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平衡反应速率为________________。
②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为__________________。
（3）在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。
| A．c(H2)减小 | B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
| C．CH3OH的物质的量增加 | D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小 |
E．平衡常数K增大
将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2＋O2
2SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：
表一：500 K
| 时间(min) |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
| SO3浓度(mol·L－1) |
0 |
0.10 |
0.15 |
0.20 |
0.25 |
0.30 |
| 时间 |
30 |
35 |
40 |
45 |
50 |
55 |
| SO3浓度(mol·L－1) |
0.35 |
0.40 |
0.50 |
0.55 |
0.60 |
0.60 |
表二：600 K
| 时间(min) |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
| SO3浓度(mol·L－1) |
0 |
0.20 |
0.30 |
0.40 |
0.50 |
0.50 |
表三：700 K
| 时间(min) |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
| SO3浓度(mol·L－1) |
0 |
0.25 |
0.35 |
0.35 |
0.35 |
0.35 |
（1）从上面三个表的数据可以判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算0～40 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。
（2）对该反应，下面的说法正确的是__________。
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v正(SO2)＝v逆(SO3)
C．平衡时c(SO2)＝c(SO3)
D．当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小
（3）从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是___________________。
（4）计算在600 K时的平衡常数_______(写出计算过程，最后结果取两位有效数字)。
（5）下图曲线(Ⅰ)是在500 K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线(Ⅱ)。
人在虚脱后需迅速补充葡萄糖。下图是医院给病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：
（1）该溶液的密度为________ g/mL；
（2）该溶液的物质的量浓度为________ mol/L(精确到小数点后面两
位）。