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题文

有文献报道,硫在空气中燃烧时,产物中SO3约占5% ~ 6%(体积比,下同),而硫在纯氧气中燃烧时,其产物中的SO3约占2% ~ 3%,解释这一事实的理由正确的是(    )

A.在空气中燃烧时,硫的燃烧热小,使化学平衡向有利于生成SO3的方向移动
B.在纯氧气中燃烧时,硫的燃烧热大,不利于化学平衡向生成SO3的方向移动
C.在硫燃烧的过程中,对于SO3的生成,温度的影响大于氧气浓度的影响
D.没有使用催化剂
科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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常温下的下列溶液,有关说法正确的是
A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中:c(A2) < c(H2A),则该溶液的pH>7
B.1.0×10-3 mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
C.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
D.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同

已知室温时,0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是

A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106

降低温度时,下列数据不一定减小的是

A.化学反应速率v
B.溶度积常数Ksp
C.水解平衡常数Kh
D.水的离子积常数Kw

已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO+H,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则

A.x为弱酸,Vx<Vy B.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<Vy D.y为强酸,Vx>Vy

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