在固态金属氧化物电解池中，高温电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A．X是电源的负极 |
| B．阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣，CO2+2e﹣═CO+O2﹣ |
C．总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2 |
| D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1 |
在某一化学反应中，反应物A的浓度在15 s内从3.0 mol/L变成1.5 mol/L，
在这15 s内A的化学反应速率为( )
| A．1.5 mol/(L·s) | B．1.5 mol/L |
| C．0.1 mol/(L·s) | D．0.1 mol/L |
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反
应原理是 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=" +" 49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ/mol
下列说法正确的是（）
| A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol |
| B．反应①中的能量变化如右图所示 |
| C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
| D．根据②推知：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH > －192.9kJ/mol |
管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3 kJ/mol
当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，
理论上所获得的热值，前者大约是后者的多少倍()
| A．0.8 | B．1.3 | C．3.1 | D．0.32 |
下列说法正确的是 ( )
| A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 |
| B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发 进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
| C．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．其他条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
下列说法不正确的是( )
| A．反应物分子间的有效碰撞是反应的先决条件 |
| B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
| C．活化分子具有比普通分子更高的能量 |
| D．如图所示正反应的活化能为E－E1 |
