已知：Fe(OH)3不溶于过量氨水，Cu(OH)2溶于过量氨水，转化为[Cu(NH3)4]2+。现有等物质的量组成的铁铜合金0.1mol，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO，由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法正确的是（ ）
| A．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况 |
| B．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解 |
| C．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO |
| D．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧，称量得固体5.35g |
下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是
| A．向0.1 mol/L、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O |
B．以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－ |
| C．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：1/2 H2SO4(aq)＋1/2 Ba(OH)2(aq) =" 1/2" BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol |
| D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12NA |
| B．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA |
| C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA |
| D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA |
分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是
| 选项 |
实验事实 |
结论 |
| A |
将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色 |
二氧化硫有漂白性 |
| B |
淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成 |
淀粉没有水解 |
| C |
铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 |
硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
| D |
向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 |
氯化银的溶解度大于硫化银 |
H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) △H＝－a kJ/mol．已知：
(a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是
| A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 |
| B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ |
| C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 |
| D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ |
下列说法正确的是
| A．玛瑙的主要成分为硅酸盐 | B．pH小于7的雨水属于酸雨 |
| C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙 | D．工业上用电解熔融的氯化铝冶炼铝 |