离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可以表示（ ）
| A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 | B．Ba(HCO3)2与澄清石灰水反应 |
| C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 | D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 |
从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、b均为正数)
| A．4P(白磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H1=+（a+b）kJ/mol |
| B．4P(红磷)+5O2(g)=2P2O5(S);△H2=-（b）kJ/mol |
| C．4P+5O2=2P2O5(s);△H3=＋（a+b）kJ/mol |
| D．P(白磷)=P(红磷);△H4=＋（a）kJ/mol |
设C+CO2 =2CO;△H＞0,反应速率为v1 ；N2 +3H2 =2NH3 ;△H＜0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．v1 增大，v2减小 | D．v1 减小，v2 增大 |
铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O, 有关该电池的说法正确的
| A．放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4生成 |
| B．放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4 |
| C．充电时，阳极反应：PbSO4 +2e- ＝ Pb + SO42- |
| D．充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连 |
已知反应： ①101 kPa时，2C(s)+O 2 (g) 
2CO(g)ΔH="-221" kJ·mol-1 ②稀溶液中，
H+(aq)+OH- (aq) H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1 下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 |
| B．①的反应热为221 kJ·mol-1 |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 |
下列说法正确的是
| A．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，pH=4 |
| B．25℃时，pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍后，pH=9 |
| C．25℃时，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH=7 |
| D．90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性 |