1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（ ）
| A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L |
| C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1 |
| D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL |
“熵”可看作是“混乱度”，它的符号是“S”。下列变化中，△S<0（“混乱度”减小）的是
| A．3Fe(s)+4H2O(g) =Fe3O4(s)+4H2(g) |
| B．2NO2(g) =N2O4(l) |
| C．2IBr(l) =I2(s)+Br2(g) |
| D．(NH4)2CO3(s) =2NH3(g)+CO2(g)+2H2O(g) |
100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的
| A．碳酸钠(固体) | B．水 |
| C．硫酸钾溶液 | D．CH3COONa(固体) |
已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，要使溶液中
值增大，可以采取的措施是
| A．加少量烧碱溶液 | B．降低温度 |
| C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
在同温同压下，合成氨反应N2+3H2＝2NH3进行到某时刻达到平衡.起始时N2和H2共120体积，平衡时总体积为70体积，则原混合气体中N2和H2的体积比可能为：
| A．1：3 | B．9：15 | C．5：19 | D．1：1 |
在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体，在一定条件下发生反应：
3A(g)+ B(g)
nC(g) + 2D(g)，达到平衡后，A的浓度减小，混合气体的平均分子量增大，则该反应方程式中n值是
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |