下列说法正确的是
| A．含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2充分反应，转移2NA个电子 |
B．500℃、30MPa下，将0.2mol N2和0.6molH2置于密闭的容器中反应生成NH3(g)，反应达到平衡时放出的热量为7.72kJ，其热化学方程式为： △H=－38.6kJ·mol－1 |
C．对于可逆反应 △H﹤0，升高温度，可使反应速率增大，反应逆向移动 |
| D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系。 |
如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是
| A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流 |
| B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2O |
| C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色 |
| D．乙池在反应前后溶液的pH不变 |
充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为
| A．16Q | B．8Q | C．4Q | D．2Q |
在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：
CO(g)＋H2O(g)
H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为
| A．25% | B．50% | C．75% | D．80% |
常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
| A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＞②＝④ |
| B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① |
| C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞② |
用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是
| A．CuCl2[CuSO4] | B．NaOH[H2O] |
| C．NaCl[H2O] | D．CuSO4[Cu(OH)2] |