铅及其化合物在工业生产生活中都具有非常广泛的用途。
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）↑H="a" kJ/mol
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）↑H="b" kJ•mol-1
PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）↑H="c" kJ•mol-1
反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO4（s）△H=_____________kJ•mol-1（用含a，b，c的代数式表示）。
（2）还原法炼铅，包含反应PbO(s)+CO(g)
Pb(s)+CO2(g) △H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表
| 温度 |
300 |
727 |
1227 |
| lgK |
6.17 |
2.87 |
1.24 |
①该还原反应的△H____0（选填：“＞”“＜”“=”）。
②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为_______。
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO4热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为_______。
（4）PbI2：可用于人工降雨．取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol•L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI2 Ksp为_______。
（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图1所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示．
①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为____________________。
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于________（填铅的一种形态的化学式）形态．
氧硫化碳(C0S)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是 (填元素符号）。
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是 (填字母）。
A．最高正化合价:P>C
B．同温同浓度的两溶液的酸性H3P04>H2 C03
C．沸点:PH3CH4
(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去）
①已知：常温下，反应中每吸收1.7gH2S气体，反应放出热量4.76 kj，则该反应的热化学方程式为 。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2032-，则反应中生成S2032-的离子方程式为 。
随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价,如图所示。
（1）元素Z位于元素周期表的第 周期 族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为 。
（2）非金属性: Y (填“ >”或“<”)D。
（3）单质F与EDX溶液反应的化学方程式为 。
（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90〜110之间，且G的质量分数约为31．1%，该化合物的化学式为 。
随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：
已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。
（2） VO2++H2C2O4+H+→ VO2+ + CO2↑+ H2O
回答下列问题：
（1）步骤②的目的是 。
（2）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：
VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）
VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是 。
（3）若ClO3-将被还原为Cl-,请写出骤⑤中发生反应的离子方程式为 。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.00mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为 g/L。
（5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为 。
写出符合下列条件的化学方程式(各举一例)
（1）一种非金属单质还原一种非金属氧化物____________________________
（2）一种非金属氧化物还原另一种金属氧化物___________________________
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：
（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 ，对可能有的物质，可采用滤液中滴加 溶液方法来检验。