现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
______（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式______；所得溶液的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)="a" mol•L-1，则c(SO42-)=______；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______；
、下列A～K是中学化学中的常见物质，其中D、E、K为单质，其余物质为化合物。这些物质具有下列
转化关系（省略了水和部分反应物及生成物），除反应②外，其他反应均在溶液中进行。D是工业中最常用的金属。
（1）A、H分别为、（填化学式）
（2）写出反应②的化学方程式
。
（3）2．7克E与I完全反应生成G，G与J反应生成3．9克H ，则消耗J的物质的量为。
（4）实验指出，无水H在常压条件下不同温度时的密度为：
| T(℃) |
200 |
600 |
800 |
| ρ(g/L) |
6．881 |
2．650 |
1．517 |
| 气体摩尔体积（L/mol） |
38．8 |
71．6 |
88．0 |
可见，6
00℃时无水H 存在形式的分子式为。
、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
| 温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
由表中数据判断H1０(填“>”“=”或“<”)；
③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0
.2mol·L－1，则CO的转化率为，此时的温度
为 (从上表中选择)
⑵将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）H=-519kJ·mo
l－1。工业上，为选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行了如下实验(其他条件相同)
①X在
T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1> T2> T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是(填“X”、“Y”或“Z”)选择的理由是。
、A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示。
⑴若
A是能使湿润的红色试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分，E是一种无色无味的有毒气体。①写出E的化学式；
②写出反应Ⅰ的化学方程式。
⑵若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C中含有的阴、阳离子均为10
电子粒子
①写出A的电子式
②写出反应Ⅱ的化学方程式
⑶若A是地壳中含量最多的金属，B在火焰上灼烧时火焰呈黄色，B与C中均含有A元素，且B与C在溶液中混合时能生成白色沉淀
①写出B的化学式②写出反应Ⅲ的离子方程式
⑷若A是黑色粉末，常温
下B是黄绿色气体，C溶液呈碱性，有漂白性。
写出反应Ⅲ的离子方程式；
(10分)胆矶(CuSO4•5H20)广泛用于电镀工艺，在医药上用做收敛剂、防腐剂和催吐剂。以下是用铜粉氧化法生产胆矾的流程图：
(1 )写出溶解过程中发生反应的离子方程式：____________
(2)1：1的H2SO4溶液是由l体积98%的H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸所需的硅酸盐质仪器除玻璃棒外.还需要______、______。
(3)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物.为检验该固体的成分.下列实验设计合理的是__________________(填字母）。
| A．加人稀H2SO4，若溶液呈蓝色，说明固体中一定有CuO |
| B．加人稀H2SO4，若有红色沉淀物生成，说明固体中一定有Cu2O |
| C．加人稀HNO3，若有无色气体(随即变成红棕色：)产生，说明固体中有Cu2O |
| D．加人稀HNO3，若固体全部溶解，说明固体中没有Cu2O |
(4)取2.50g胆矶样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
①a点时固体物质的化学式为______，c点时固体物质的化学式为______。
②10000C时发生反应的化学方程式为_________________________
(10分)黄血盐[亚铁氰化钾，
]目前广泛用做食盐添加剂（抗结剂），我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为
。黄血盐易溶于水，在水溶液中会电离出
和
，其中
的电子式为
。它与硫酸反应的化学方程式为
(1) 上述反应是否为氧化还原反应？______ (填“是”或“不是”）。
(2) 食盐经长时间火炒,“亚铁氰化钾”名称前的“亚
铁”就去掉了，变成了剧毒物质氰化钾,这是因为黄血盐在超过400 "C1时会分解，试配平该反应的化学方程式：
(3) 黄血盐可与高锰酸钾溶液反应，其化学方程式为
①该反应的氧化产物有______(填化学式）。
②若有1mol K4Fe(CN)6被高锰酸钾氧化，则消耗高锰酸钾的物质的量为______mol
。