有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：
（1）将部分粉末加水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出各步反应的离子方程式。肯定有____________；可能含有____________
离子方程式：
（1）____________________________
（2）____________________________
（3）____________________________
有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零，E在其最高价氧化物中的质量分数为46．67％；F元素的核电荷数比C元素大11。请回答：
（1）元素 X与C、B均相邻，比较C、X元素的第一电离能Il（C） I1（x）
（2）写出F元素原子的核外电子排布式 。
（3）位于C元素上周期同主族元素的氢化物沸点最高的原因是 ，其分子中心原子的杂化方式为 ，空间构型为 。
（4）D的最高氧化物是 分子（填“极性”或“非极性”），l mol这种氧化物分子中含有 molπ键，E的最高价氧化物的晶体类型是 。
共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
（1）A的结构式为________________，C的名称为
（2）D中含有的官能团的名称
（3）由F经①～③合成I，F可以使溴水褪色．反应①的化学方程式是 。
反应②的反应类型是 反应③的反应试剂是 。
（4）下列说法正确的是 。
a．C可与水任意比例混合
b．A与1,3-丁二烯互为同系物
c．由I生成M时，1mol I最多消耗3molNaOH
d．N不存在顺反异构体
（5）写出由D生成E的化学方程式 。
（6）E与N等物质的量发生共聚反应生成P，则P的结构简式为 。
（7）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。
a．苯环上有两个取代基
b．能使FeCl3液显紫色
c．1mol该有机物与浓溴水反应时能消耗4molBr2
某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。
请回答：
（1）原料①为 。
（2）写出加入原料②后反应的离子方程式：____。
（3）该流程若在实验室中完成，操作②需要用到的玻璃仪器的名称是 ；操作③需要用到的下列实验装置是 （填字母）。
在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：
其平衡常数K和温度，的关系如下：
（1）该反应的平衡常数K的表达式为___________________。
（2）该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。
（3）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。
A．
B．混合气体中CO浓度不变
（4）在850℃时，可逆反应：
在该容器内各物质的浓度变化如下：
计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。
某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
| A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液； |
| B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂； |
| C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解； |
| D．将物质的量浓度为C mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL； |
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL。
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是(用字母填写) 
D 。
（2）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（3）操作D中液面应调整到 。
（4）滴定终点的现象是 。
（5）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确)。
（6）该烧碱样品的纯度计算式是 。