利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL0.25-优题课

题文

利用右图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol•L^-1硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后，测量混合液温度。请回答：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；
（2）NaOH溶液稍过量的原因_____________；
（3）加入NaOH溶液的正确操作是______（填字母）．
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______；
（5）设溶液的密度均为1g/cm³，中和后溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 _____________；

温度实验次数	起始温度t₁/℃	终止温度 t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
H₂SO₄	N_aOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5
2	24.9	25.1	25.0	28.3
3	25.5	26.5	26	31.8
4	25.6	25.4	25.5	29.0

（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） _______
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
（7）______（填“能”或“不能”）用Ba(OH)₂代替氢氧化钠溶液和稀硫酸反应；若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量________（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ。原因是_______________________。

科目化学题型实验题难度困难

知识点：物质检验实验方案的设计

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次硫酸氢钠甲醛( $N a H S O_{2} \cdot H C H O \cdot 2 H_{2} O$ )在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以 $N a_{2} S O_{3}$ 、 $S O_{2}$ 、 $H C H O$ 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图所示) 加入一定量 $N a_{2} S O_{3}$ 和水，搅拌溶解，缓慢通入 $S O_{2}$ ，至溶液 $P H$ 约为4，制得 $N a H S O_{3}$ 溶液。步骤2：将装置 $A$ 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80 ~ 90益下，反应约3 $h$ ，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。

(1)装置 $B$ 的烧杯中应加入的溶液是。
(2)①步骤2 中，反应生成的 $Z n (O H)_{2}$ 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是。

②冷凝管中回流的主要物质除 $H_{2} O$ 外还有(填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有、(填仪器名称)。

②滤渣的主要成分有、(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120益以上发生分解。步骤3 中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是。

(12 分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含 $N O$ 、 $N O_{2}$ )反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的 $C a (N O_{2})_{2}$ ，其部分工艺流程如下：

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(3)该工艺需控制 $N O$ 和 $N O_{2}$ 物质的量之比接近1 颐1。若 $n (N O)$ ： $n (N O_{2})$ >1 颐1，则会导致;若 $n (N O ）$ ： $n (N O_{2})$ <1 颐1，则会导致。

(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中 $C a (N O_{2})_{2}$ 会发生分解，产物之一是 $N O$ ，其反应的离子方程式为。

[广东卷]氟乙酸甲酯是一种重要的医药中间体，发生过使人中毒致死的案例。某合成反应如下：Cl－CH₂COOCH₃+ KF→F－CH₂COOCH₃ +KCl。该反应的产率等受多种因素的影响，下表是KF的干燥方式对反应的影响：

序号	KF干燥方式	氯乙酸甲酯转化率／％	氟乙酯甲酯收率／％
①	未干燥	41.2	30.9
②	真空干燥3h	61.6	55.7
③	真空干燥5h	77.5	73.0
④	600℃烘8h	71.3	63.4
⑤	600℃烘12h	79.2	70.7
⑥	600℃烘8h再150℃真空干燥3h	90.5	82.3

各原料价格：ClCH₂COOCH₃：1.16元/mol，KF：0.85元/mol。
（1）由表可看出，最佳干燥方式为。（填序号）
（2）影响氟乙酸甲酯收率的因素。

（3）为提高氟乙酸甲酯收率，应选择的比率是，理由是
（4）合适的反应时间是，时间不宜过长的原因可能是
（5）写出氟乙酸甲酯完全水解的方程式

[广东卷] 某小组用如图装置及药品（部分略去）探究工业制硫酸的过程。

（1）检查完装置的气密性，加入药品开始实验，此时首先应进行的操作是
（2）实验时A中氧气导管冒出的气泡与SO₂导管冒出的数量相近，目的是：，SO₃在装置中被吸收，装置D中盛放的溶液是：。
（3）实验结束后，为使装置中残留的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是

（4）有人设想用如图所示装置，根据电化学原理将SO₂转化为重要的化工原料。A为SO₂，B为O₂，则负极是 (填左、右)，负极的电极反应为 ;一段时间后，溶液的pH变。

(15分)已知：BaSO₄(s)+4C(s) 高温4CO(g)+BaS(s)
工业上以重晶石矿(主要成分BaSO₄，含杂质Fe₂O₃、SiO₂)为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体(BaCl₂·nH₂O)。

(1)若按以上流程在实验室焙烧重晶石矿，回收处理所产生的气体，恰当的方法是(填字母编号)。
a．用澄清石灰水吸收气体 b．用浓硫酸吸收气体 c．点燃气体
(2)焙烧重晶石矿时，可能发生的副反应的化学方程式是 (写两个)。
(3)为测定产品氯化钡晶体(BaCl₂·nH₂O)中的n值，设计下列实验步骤，请补充完善空缺项的实验步骤：①称量样品；②灼烧样品；③置于(填仪器名称)中冷却；④；⑤恒重操作。恒重操作的目的是；若最终测出的n值偏大，可能的实验操作误差原因是(举例一种情况)。
(4)用下列装置组合也可完成(3)中实验。请选择下列恰当的装置组合(称量、加热和夹持仪器省略)，完成上述实验：(用装置代号以“A……”形式表示，每套装置不可重复使用)

(5)将重晶石矿与碳、氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，反应的化学方程式为：
BaSO₄+4C+CaCl₂高温4CO+CaS+BaCl₂。以下是从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程设计(已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸)。请在空格方框横线上填写操作名称。

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