2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；理由是_______________________。
（2）图中ΔH＝______________
（3）V2O5的催化物质循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：___________________。
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(g)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝____________
由A、B两种常见化合物组成的混合物，其阳离子均为Na+，它们相互转化关系如图所示（其他物质均略去）。
根据以上关系，完成下列问题：
（1）写出A、B、C、D的化学式。
A.____________________________________________________。
B.____________________________________________________。
C.__________________________________________________。
D.__________________________________________________。
（2）写出混合物与水反应的化学方程式：________________________________________。
写出下列反应的离子方程式。
（1）过量CO2与KOH溶液反应：__________________________________________。
（2）足量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：_______________________________。
（3）苛性钾加入小苏打溶液中正好完全反应：_____________________________。
为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示装置。当打开活塞C，使液体A与搁板H上的块状固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮，请写出装置中有关仪器内盛放的物质： A__________，B__________，F__________；用化学方程式表示上述实验中发生的有关反应__________________________________________________。
称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2，用“增大”或“减少”填空。
（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸的用量（），产生的气体（）；
（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸的用量（），产生的气体（）；
（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸的用量（），产生的气体（）。
在饱和Na2CO3溶液中通入二氧化碳会有晶体析出,在饱和NaCl溶液中通入CO2则不发生化学反应。若在饱和NaCl溶液中通入氨气后,再通入CO2则会有晶体析出,简述其原因并写出相应的化学方程式。