氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：
N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=______________kJ•mol-1
②用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是___________________。
（2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H2O
Mg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3•H2O
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是___________________。
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是___________________。
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3－（2NH4++3O2=2HNO2+2H++H2O；2HNO2+O2＝2HNO3），然后加入甲醇，NO3-和甲醇转化为两种无毒气体。
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_____________g。
②请写出加入甲醇后反应的离子方程式___________________。
（4）甲醇燃料电池的工作原理如下图所示，则该电池负极的电极反应式为_________。
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
（1）1mol Y2X2含有σ键的数目为。
（2）X和Z形成的化合物为M，Y和X形成的化合物为N，则M、N中其VSEPR模型和分子立体构型相同的是（写化学式）。
（3）W原子价电子排布式为，向其硫酸盐（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至过量，发生的现象是，反应后的溶液中W形成的配离子的化学式为。
(6分)干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是；氨易溶于水的原因是（写出两点即可）
（1） “笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为，它(填“含有”或“不含”)非极性键。
(2)有以下物质：①CH4，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧Na2O2，⑨HCN(H—C≡N)；只含有极性键且为非极性分子是__________；含有非极性键的共价化合物是__________；既有σ键又有π键的化合物是__________；
现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。
m mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2m mL，这三种烃可能的组合是________ 、_____________、 ______________（写三组）