中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
| 离子 |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42- |
NO3- |
Cl- |
| 浓度 /mol．L-1 |
4×10-5 |
6×10-5 |
2×10-5 |
4×10-5 |
3×10-5 |
2×10-5 |
根据表中数据判断PM2.5的酸碱性，试样的pH=_________。
Ⅱ．NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H＝________。
②当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式___。
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，该设想不能实现，他的依据是_______。
Ⅲ．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应___________________________。
②用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M 
NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：________________________。
A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
⑴ B元素的原子结构示意图为___________________；A元素原子的电子式___________；
⑵ A、B两元素形成的化合物的名称是____________，化学式是___________________。
等质量的SO2和SO3分子数之比为，氧元素质量之比为。同质量的氨气和硫化氢气体中所含氢原子个数比是，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是。
在原子结构的探索过程中，很多科学家作出了相应的贡献，我国古代的认为物质是无限可分的，近代原子学说是由提出的，发现了铀的放射性，卢瑟福通过实验，提出了原子结构的行星模型。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
（1）配平上述总反应方程式并标出电子转移的方向和总数
（2）反应中硝酸体现了________、________性质。
（3）反应中若产生了0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 ________mol。
（4）被1mol Cu2S中+1价亚铜离子还原的HNO3的物质的量是mol
铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 ________（用字母代号填）。
| A．Fe | B．FeCl3 | C．FeSO4  |
D．Fe2O3 |
（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 ________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______________________________。