X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，相关信息-优题课

X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大， W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。

I、有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

（1）写出相应元素名称： C_________
（2）化合物甲、乙均是由A、C、D、E四种元素组成的中学常见的化合物，甲既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，甲溶液和乙溶液反应的离子方程式为：_____________________；丙由C、D、E三种元素组成（原子个数比为3：2：2），乙溶液和丙溶液反应的离子方程式为：_________________。
（3）N₂H₄的电子式为。将N₂H₄和O₂通入到由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为。
Ⅱ 已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
（1）G中含有的化学键类型有：。
（2）写出②反应的化学方程式并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。

已知：① ②
③C的化学式为C₁₅H₁₃NO₄，—Bn是芳香性有机化合基团的缩写，且不含甲基。
盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如下：

46．反应类型：反应③ ，反应⑤ 。
47．结构简式：—Bn 试剂W 。
48．反应①的化学方程式。
49．反应②在NaOH条件下反应，NaOH的作用。
50．与NH₃类似，羟基上的活泼氢也能和R—N=C=O发生类似⑤的化学反应，写出HOCH₂CH₂OH与生成高聚物的结构简式。
51．试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、ClCH₂CH₂OH、(C₂H₅)₂NH等合成普鲁卡因(无机试剂任用)
(合成路线表示方式为： )

有机物M和乙炔可合成3-羟基丁酸，3-羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C：

已知：i. 步骤②只有一种产物；C的结构中不含有甲基
ii.
iii.
41．M的系统命名为。反应②反应类型，反应⑤的反应试剂及条件。
42．写出B、C结构简式：B ，C 。
43．写出反应④化学方程式；
44．满足下列条件的B的同分异构体的结构简式为。
a. 能发生银镜反应 b.分子中仅含2种化学环境不同的氢原子
45．理论上A也可以由1，3-丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为。

有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH₃，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答：
（1）B中所含官能团的名称为_____________，D的分子式为_____________。
（2）Ⅲ的反应类型为 (填字母序号)。a．还原反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）写出下列反应的化学方程式：I：。II．。
（4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为__________。
（5）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应。其结构简式为__________，它与足量金属钠反应的化学方程式为

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34