对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是
| A．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO） |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
| D．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O） |
下列关于3 2He的说法正确的是（）
A． 原子核内含有2个中子 |
B．原子核内含有3个质子 |
| C．原子核外有3个电子 |
D．和 是两种不同的核素 |
下列四种元素中,其单质氧化性最强的是
| A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素 |
| B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 |
| C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素 |
| D．原子最外电子层排布为3s23P5的元素 |
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：
| A．X单质不易与水反应 | B．XO2可被碳或氢还原为X |
| C．XCl4的沸点比SiCl4的高 | D．XH4的稳定性比SiH4的高 |
下列说法中，正确的是
| A．由分子构成的物质中一定含有共价键 |
| B．形成共价键中不一定是非金属元素 |
| C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ |
| D．不同的原子的化学性质可能相同 |
在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是
| A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 |
B．sp2杂化轨道形成π键、未 杂化的2p轨道形成σ键 |
| C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键 |
D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 |