300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g)
2C (g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=__________________；已知K300℃＜K350℃，则△H______0（填“＞”或“＜”）。
（2）在2min末时，B的平衡浓度为_____________，D的平均反应速率为____________；
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________；
(10分)已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。
5℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；
碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。
草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。
回答下列问题：
（1）写出水溶液中草酸的电离方程式；
（2）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH（填“大”、“小”或“相等”）；
（3）常温下将0.4 mol/L的KOH溶液20 mL与0.2 mol/L的草酸溶液20 mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为__________________________；
（4）实验室常用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为；
（5）25℃时向20 mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸钾溶液20 mL，
能否产生沉淀（填“能”或“否”）.
(10分)汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
则该反应的热化学方程式为。
（2）对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.6x mol时，该反应生成标准状况下N2L。
（3）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇：
O(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)；△H＝ -bkJ•mol-1
①该反应的平衡常数表达式为。
②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
| A．升高温度 | B．将CH3OH(g)从体系中分离 |
| C．缩小体积，增大压强 | D．再充入1 mol CO和3 mol H2 |
③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
| 温度（℃） |
250 |
300 |
350 |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
若某时刻250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)＝0.8 mol/L、c(H2)＝1.0mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1,则此时v正v逆(填＞、＜或＝)。
(10分)Li-SOCl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl" +S +SO2。
（1）电池正极发生的电极反应为；
（2）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为；
（3）用Li-SOCl2电池在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。
①电解时，电解过程中，硫酸铜的浓度会选填“变大”“不变”或“变小”)。
②电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：
阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：.
③Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。
在上述流程中空格内填上相应的操作：过滤 、；100 mL滤液中 Fe2+的浓度为mol/l
可用制备抗凝血药，通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的离子方程式：
（2）B→C的反应类型是。
（3）写出D→E的化学方程式：。
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）E的同分异构体很多，除E外，符合下列条件的共种。
①含苯环且能与氯化铁溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③含酯基。
工．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1 L 0.l mol·L－1 CH3 COOH溶液中加入0.1 molCH3COONa固体，
溶液中
（填“增大”、“减小”或“不变”）；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：_________
（2）常温下，向20 ml0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHC1溶液40 mL，溶液中含碳元素的微粒(CO2)因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
回答下列问题：
①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
②已知在25℃时，CO32-水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10－4mol/L，当溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2:1时，溶液的pH=。
Ⅱ．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下：
（1）向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式：。
（2）调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为 mol／L（已知25℃时，Ksp[Cr(OH) 3]=6.3×10－31）。
（3）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 mol／L的Na2 S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 ml）。计算废水中铬元素总浓度_______（单位：mg/L，写出计算过程）。 已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3++3S2O32-+7H2O= Cr2O72-+6SO42-+14H+②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+ S2O32-= 2I-+ S4O62-