实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等杂质的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液。（已知：NH4HCO3 
NH3↑＋H2O＋CO2↑）
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择 或_____ （仪器）。
（2）操作②为什么不用加硝酸钡溶液？其理由是 。
（3）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽的方法是___________________ 。
（4）操作③的目的是________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液，理由是______________ 。
（5）操作④的目的是_________________________________。
由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中：互为同位素的是________和________；
质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________；
中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。
将20g Ba(OH)2•8H2O固体与10g NH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：，
该反应的化学方程式：
能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.2L甲烷完全燃烧生成液态水时放出445kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式。
某研究人员设计了如右图甲所示的甲烷燃料电池。则该燃料电池的负极是（填a或b），正极反应为。若以该电池为电源，石墨为电极电解CuCl2溶液（如右图乙所示），则Y极上发生的电极反应式为。若电解过程中共消耗标准状况下甲烷0.56L，则理论上可析出金属铜g。
现有五种短周期元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大。A、E同主族，A元素原子半径最小。B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C元素最高价氧化物对应水化物X与其氢化物Y反应生成一种盐。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题: 请写出B元素在周期表中的位置，X和Y形成的化合物的化学式。
A、B两元素形成的气体化合物在标准状况下的密度为1.964g/L，其结构简式为。
C、E两元素形成的化合物中包含的化学键为，用电子式表示其形成过程____。
写出Y的水溶液与氯化铁溶液反应的离子方程式___________________
汽车尾气中含有B、C的氧化物，它们均为无色有害气体。在钯(Pd)等过渡金属的催化下，这两种气体可以相互反应转化为无害气体。请写出该转化反应的化学方程式_____________
按要求填空某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号是____________。
某分子中有4个原子核，共有18个电子，这种分子的电子式是______________。
1mol烷烃CnH2n+2含共价键的数目为。