实验室需要90 mL 浓度为1 mol·L－1的稀硫酸，现用18.0 mol·L－1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：
| A．用量筒量取______mL浓硫酸； |
| B．缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，____________； |
| C．用少量蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，将每次洗液都倒入所选容量瓶里； |
| D．将稀释后稀硫酸小心倒入所选容量瓶里； |
E．检查所选容量瓶是否会发生漏液；
F．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线1—2cm 处；
G．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液；
H．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至_____________。
（1）填写上述各步的空白处。
（2）正确的操作顺序是E→A→B→D→_____________G (填写字母)。
（3）已经有的玻璃仪器包括玻璃棒，烧杯，10mL 量筒，还需要的玻璃仪器有___________。
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g） 
2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，n（N2）=13mol，n（NH3）=6mol，
计算a=。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH3的物质的量为。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
n（始）: n（平）=。
（4）原混合气体中a : b=。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率
（N2）: （H2）=。
（6）平衡混合气体中n（N2）: n（H2）: n（NH3）=。
A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成E和C；
③工业上可以用A与空气为原料，通过催化氧化法得到C。
请回答以下问题：
（1）B的电子式为，A的结构式为，A分子的空间构型是。
（2）写出②中反应的化学方程式
（3）写出③中反应的化学方程式
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生下列反应：
aA+bB
cC（固）+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，
B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的系数为：a=_____,b=_____,c=_____,d=_____
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的状态为：A_______， B________， C_______
（3）若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。
实验室制取氯气时，若没有MnO2则用KMnO4代替，据此回答下列问题：
（1）配平该反应
(2)被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为
用双线桥法表示出化合价的升降、电子转移数目，指出氧化反应和还原反应及氧化剂和还原剂.
（1）2KClO3
2KCl＋3O2↑
（2）4P+ O2 
2P2O5