锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl ="2" MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为____。
（2）向废电池还原后的废液（含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为 （填化学式）。[已知Ksp(MnS)=1.4×10-1 5，Ksp(ZnS)=2.9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18]
（3） Mn2+催化H2O2分解：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H1，其反应机理如下：
①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2（1） +2H+( aq)=Mn2+(aq) +O2(g)+2H2O（1） △H2。写出反应I的热化学方程式（焓变用△H1和△H2表示）： 。
②某温度时，向10 mL0.4 mol．L-1 H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分解：2H2O2 =2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表：
0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是_________；
0～6 min的平均反应速率v(H2O2)= （忽略溶液体积的变化）。
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：
①反应I的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为 。
小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。
三位同学都作出以下的猜想：
Ⅰ．①可能是NaOH； ②可能是Na2CO3； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。
做出②③猜想的依据是______________________________（用化学方程式表示）
Ⅱ．为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
（1）小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，可肯定猜想________（填序号）是错误的。
（2）小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为
。
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案： 
①沉淀B的化学式为____________。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；
在操作2中，除要用到铁架台（带铁
圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______。
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是________________。
Ⅲ．小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了
实验，实验现象和小红的一致。由此确定猜想③是正确的
。小刚改进的方法是_______。
A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
(1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 。
(2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是 。
(3）反应①的化学方程式是
(4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是。
(5）E可能的结构简式是。
下列各小题均是2分，共10分
⑴用工业酒精制造的假酒中通常含有 ；福尔马林溶液的溶质是 。（写结构简式）
⑵用新制的氢氧化铜悬浊液作试剂能区分乙醇与乙醛，写出实验中发生的化学方程式：
⑶分子式为C6H12所有碳原子在同一个平面上，写出其结构简式：。
⑷等质量的有机物A与丙三醇（分子式为C3H8O3）充分燃烧后生成等质量的水，且A与丙三醇不是同分异构体，则A的分子式可能为 。
⑸等物质的量的二种烃B与C充分燃烧时消耗氧气相等，但生成的水和二氧化碳的质量均不一样，又知道B的分子式为C7H10，则C的分子式可能为。
据报道，一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关苹果酸(A)的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是。
（2）苹果酸不能发生反应的有(选填序号);
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应 ④氧化反应 ⑤消去反应 ⑥取代反应
（3）写出B、C的结构简式：
B： ；
C： 。☆
（4）写出A→D的化学方程式：
。
（5）苹果酸(A)有多种同分异构体，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式：
①能发生银镜反应； ②能与苯甲酸发生酯化反应； ③能与乙醇发生酯化反应；
④1mol该同分异构体可与足量的钠反应放出1.5mol氢气（分子中同一碳原子不能连有2个羟基）
。
（1）常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液,该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L。
（2）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为。
（3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO
还原为N2，从而消除污染。
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式；
②上述反应中，生成标准状况下33．6L氮气时，转移电子的物质的量为mol。③已知金属镁可以从海水中提取的MgCI2通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的NO，则至少需要含0.5%（质量分数）MgCl2的海水kg。