Ⅰ.图甲是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(ΔH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）: 。
Ⅱ.（1）根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应,
已知:N2(g）+3H2(g）
2NH3(g） ΔH="-92.4" kJ·mol-1,
2H2(g）+O2(g）====2H2O(l） ΔH="-571.6" kJ·mol-1,
则2N2(g）+6H2O(l）
4NH3(g）+3O2(g） ΔH= ;
（2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是________反应(填“放热”或“吸热”），判断依据是______________________________________。
②1 mol NH4+ (aq） 全部氧化成NO3-(aq）的热化学方程式是__ ________。
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。某工厂使用还原沉淀法处理，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+
Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=12，则溶液显色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．Cr2O72-的浓度不变 b．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
c．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d．溶液的颜色不变
（3）第②步反应中，还原剂为，该还原剂反应后生成。
（4）电镀废液中Cr2O72－还可通过下列反应转化：
Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）
2 PbCrO4（s）+2H＋（aq） ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。
（2）常温下0.01 mol/L HCl溶液的PH=；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =。
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。
（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：
①由图中信息可知HA为_______酸（填“强”或“弱”）。
② K点对应的溶液中，
c(M＋)＋c(MOH)=mol·L－1。
将15.6g Na2O2与2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。
（1）Na2O2与水反应的化学方程式为，15.6g Na2O2在该反应中转移电子的物质的量为mol。
（2）反应结束时生成的气体在标准状况下为L。
（3）取a g Na2O2与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下
放出气体V L，则V的取值范围是（用含a的代数式表示，结果可不化简）。
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO－+H+ ΔH＞0。
(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L－1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：__________________。
(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知：90℃时，水的离子积常数为Kw = 3.8×10－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效数字)mol/L。
请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中。
试剂：a．水 b．NaOH溶液 c．溴的CCl4溶液 d．饱和Na2CO3溶液
e．新制CaO f．饱和NaCl溶液
分离装置：
| A．分液 | B．过滤 | C．洗气 | D．蒸馏 F．盐析 |
| 混合物 |
需加入的试剂 |
分离方法 |
| 苯（苯酚） |
||
| 高级脂肪酸钠（甘油） |
||
| 乙醇（水） |
||
| 乙酸乙酯（乙酸） |