CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿〔主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等〕制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
Mn(OH)2 |
| 开始沉淀 |
2.7 |
7.6 |
7.6 |
4.0 |
7.7 |
| 完全沉淀 |
3.7 |
9.6 |
9.2 |
5.2 |
9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3的主要作用是 。
（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式_______________________；
若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________________。
（3） “操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_______________、________________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2时，过滤所得到的沉淀成分为 。
（5）萃取剂的作用是 。
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取16.4克的粗产品溶于水配成100.0mL溶液，从中取出25.0mL与足量AgNO3溶液混合，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量为4.6克。则粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数是________________。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板(X、Y都是惰性电极)，A、B 是出口，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题：
(1). 若a是CuCl2溶液,则
①X电极的现象是，
电极反应式是。
②在B出口放一块湿润的KI-淀粉试纸会变为色。
(2).若a饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是。
在X极附近观察到的现象是。
② Y电极上的电极反应式是。
（3）. 若a是400mL 2mol /LCuSO4 溶液,一段时间阴极增重1.28g(该极无气体放出)，则溶液的PH为，阳极可收集标况下气体mL
“神九”飞船的发射成功，标志着我国航天事业进入领先行业。
（1）.燃料电池的发展和航天的需求密不可分。燃料电池不仅能量转换率高，而且以氢气和氧气为燃料的电池，电池反应生成的水还可供宇航员饮用。
①使用酸性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应为。
②美国的阿波罗登月飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，正极的电极反应为
O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－，负极的电极反应为。
③下图是熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图。
已知负极的电极反应为2 H2 – 4e－+ 2CO32－ ="2" H2O +2CO2，
正极的电极反应为。
（2）.太阳能电池也为航天飞船提供了方便的能源。在航天飞船内H2O和O2的循环中，借助太阳能电池，可以通过电解水提供O2。若有4 mol电子发生转移，则在阳极上得到气体的体积（标准状况）是L。
在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(10分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
(1).该反应的平衡常数表达式K=。
(2).830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)=mol·L-1，若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；
(3).1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为。
某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、H+、Cl-、K+、OH－、CO32－,试判断下列两种情况下，各离子存在于此溶液中的情况：
（1）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色，则该溶液中一定有离子，一定没有离子，可能有离子；
（2）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色，则该溶液中一定有离子，一定没有离子，可能有离子。