赤铜是一种铜的氧化物，因其外观与铜粉的颜色相似，故名“赤铜”。某兴趣小组欲确证草酸晶体的热分解产物，并测定赤铜的化学式，请你参与过程分析。
【资料】1、草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O=CO2↑+ CO↑+ 4H2O
2、浓硫酸具有吸水性，常用作气体干燥剂；无水硫酸铜遇水分变蓝色
（1）下列可用作草酸晶体在浓硫酸作用下加热分解的装置是 （填字母编号）。
a b c d
【问题讨论】
用上图所示装置进行实验（装置C中澄清石灰水足量）：
（2）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是 。
（3）B装置的作用是 。证明草酸晶体的热分解产物中有CO2的现象是 ，该反应的化学方程式为 。
（4）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是 。
【数据分析与计算】
（5）称取赤铜样品7.2g（假设样品是纯净物），用上述装置进行实验，待赤铜完全反应后，测得E装置玻璃管内固体粉末的质量为6.4克，试计算确定该赤铜的化学式。（写出计算过程）
（6）根据你求出的赤铜化学式，写出E装置中发生反应的化学方程式 。
医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁.某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究.
【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？
【查阅资料】
（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；
（2）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物.
【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是 .
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【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用.
回收废旧干电池、保护环境是我们每个公民的义务，下面是我校化学兴趣小组探究废旧干电池意义的过程（片断），请帮助他们完成相应报告：
【提出问题】废旧干电池的组成物质有什么？
【查阅资料】部分酸碱盐溶解性表
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OH－ |
NO3－ |
Cl－ |
SO42－ |
CO32－ |
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| H＋ |
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溶、挥 |
溶、挥 |
溶 |
溶、挥 |
||||||
| Ag＋ |
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溶 |
不溶 |
微溶 |
不溶 |
||||||
| Ba2＋ |
溶 |
溶 |
溶 |
不溶 |
不溶 |
【活动探究1】电池中含有的材料有哪些？请举一例：金属 ；……
【活动探究2】电池的内容物中有没有我们熟悉的离子？
【猜想1】小组中一同学在剥开电池锌壳时，有白色糊状物，闻到一股淡淡的刺激性气味，因此他猜想：电池的内容物中含有NH4＋
【设计方案1】取少量白色糊状物与 混合、研磨，闻到氨味，证明上述猜想正确.
【猜想2】可能含有OH－、CO32－、Cl－、SO42－中的一种或几种.
【设计方案2】为了验证猜想2，设计如下实验，请完成表格中相应内容.
| 操作步骤 |
实验现象 |
相应的结论 |
| 1.取样.溶于适量的水，静置，过滤.取少量滤液于一支试管中，滴加紫色石蕊试液. |
石蕊试液不变蓝色 |
没有OH－存在 |
| 2.另取少量滤液于另一支试管中，滴加稍过量的稀硝酸. |
无明显现象 |
没有 存在 |
| 3.再向第2步所得溶液中继续滴加少量的 溶液 |
|
没有SO42－存在 |
| 4.向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液 |
有白色沉淀产生 |
有 存在 |
| 5.取白色糊状物，滴加少量_________ |
有蓝色出现 |
则说明有淀粉存在 |
【结论】上述实验证明，电池内白色糊状物主要是 （一种盐填化学式）和淀粉等两种物质混合而成.
【交流与讨论】根据上述探究过程，你认为电池内容物有无回收价值？请简要说明理由 .
根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称：①；②.
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是（填字母）.反应的方程式为.
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为，并据此选择上图中（填装置序号）组装一套制取干燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是.
（4）硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其水溶液叫氢硫酸（化学式H2S），具有挥发性.若要制取硫化氢气体常用硫化亚铁和稀硫酸反应，此反应为复分解反应，则该反应方程式为，制取该气体的发生装置为（填装置序号）.
小明发现家中施用的碳酸氢铵(NH4HCO3)减少了，并闻到一股刺激性的气味。他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
[提出问题]碳酸氢氨减少的原因是什么?
[猜想假设]碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
[实验设计]小明设计了如右图所示的装置进行实验 (实验装置中的铁架台省略)。
⑴A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是
。
⑵装置B中澄清石灰水，证明产物中有二氧化碳生成。
⑶根据现象，证明实验后生成了水和氨气。
⑷小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
反应的方程式 |
[实验结论] 碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 。
[实验反思]根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是
，在施用时注意。
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是(填字母)
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。
【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:
图2
【制取CO2】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2。
（1）仪器a的名称是，仪器b的名称是。
装置甲中主要反应的化学方程式为。
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去。
装置丙中主要反应的化学方程式为。
装置乙中盛有的物质是溶液。现象：。
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，若选用A装置，则A装置中放入药品(选择序号)；
若选用B装置，则B装置中放入药品(选择序号)。
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验: 
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确__，并简述理由_________。