“8·12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN)。请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是______________。
A.水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原
反应,下列反应可能发生的是______________。
A.NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B.NH4NO3 → NH3 + HNO3
C.NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D.NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E.NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F.NH4NO3 →N2O + H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法。
① H2O2处理法:NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O,推测X的化学式为______________。
② NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O,方程式中e : f的值为______________(填选项标号)。
A.1 B.1/2 C.2 D.不能确定
(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·L—1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:
________________________________________________________;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
0.1mol/L的NaHSO3溶液中,有关粒子浓度由大到小的顺序为:
c (Na+)>c (HSO3-)>c (SO32-)>c (H2SO3)
(1)该溶液中c (H+) c (OH-)(填“>”、“=” 或“<” ),其理由是(结合离子方程式说明): 。
(2)将NaHSO3溶液逐滴加入到含有酚酞的NaOH溶液,可观察到的现象是 ,反应的离子方程式为: 。
已知:25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。
Ba2+对人体有毒,医学上进行消化系统X射线透视时,常用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是:
__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为__________mol/L。
室温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示:
| 实验 编号 |
HA的物质的量 浓度(mol/L) |
NaOH的物质的 量浓度(mol/L) |
混合后 溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH=a |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH=7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH=8 |
(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?
(2)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):
c(Na+)-c(A-)=___________mol/L。
发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534 kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH3=-484 kJ/mol;
H2(g)+F2(g)===2HF(g)ΔH4=-538 kJ/mol
试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式________________________________________。
写出N2H4与F2反应的热化学方程式___________________________________________。
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
| |温度/ ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题:
(1)该反应的△H 0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。,则6s时c(A)= mol·L-1,C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ;
(3)1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。