A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3，B、C-优题课

（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^﹣ 转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^﹣、Al（OH）₃、NO₃^﹣、N₂，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
NO₃^﹣+　　+　　→　+　　+　^﹣　该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　．
（2）若4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=﹣a KJ/mol
Fe₂O₃（s）+C（s）=CO₂（g）+2Fe （s）△H="+b" KJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣c KJ/mol
写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：　　．
（3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为　　L（标准状况）

有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳反应生成单质B．
根据上述变化，完成下列问题：
（1）写出B、D的化学式：B　　、D　　．
（2）写出C与烧碱反应的化学方程式：　　．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式：　　．

氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl^﹣＜Br^﹣＜CN^﹣＜SCN^﹣＜I^﹣．
试写出：
（1）（CN）₂与KOH（aq）反应的化学方程式：　　；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）₂反应的离子方程式：　　．

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题:
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)　　　　　　　　。
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系:AB（在水溶液中进行）。其中,C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体。写出C的结构式:　　　　；D的电子式:　　　　。
①如果A、B均由三种元素组成,B为两性不溶物，则A的化学式为　　　；由A转化为B的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：　　　　　　　　　　　　。（用离子方程式表示）

(7分)现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：

元素	元素的性质、用途或原子结构信息
Q	原子核外有6个电子
R	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性
Y	第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小
Z	单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰

请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为________。
（2）R单质与X单质在雷电条件下反应产物为________化合物(填“共价”或“离子”)。
（3）写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：______________。
（4）工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：_______________。
（5）在1.01×10⁵Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15 kJ热量，写出QR的燃烧热化学方程式：____________________________。