有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4，CaCO3，KCl，BaCl2，CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
1.将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀；
2.加以足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。
根据以上实验产生的现象，判断这混合物里，一定含有 物质。一定没有
物质，可能含有的物质 。
写出1的反应方程式
写出2的反应方程式
I常温下，浓度均为0.1molL－1六种溶液的PH如表所示：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
Na2SO4 |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
7.0 |
请回答下列问题：
（1）上述盐溶液中的阴离子，结合质子的能力最强的是 。
（2）将CO2气体通入 饱和的碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为 （结合离子方程式加以描述）。
（3）要增大氯水中的HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，用离子方程式解释原因 。
II、已知：25ºC时，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，酸碱按体积比为1:10混合后溶液显中性，则a+b＝ 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b＝14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA VB。
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）；
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式：；
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：；
③常温下，若电解1L0．1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：；
④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：。
海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
回答下列问题：
（1）步骤①、③的操作分别是。
（2）步骤②的离子反应方程式：。步骤②中Cl2应（填少量或适量或过量）。
（3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用（填代号）：。
| A．浓硫酸 | B．新制氯水 | C．高锰酸钾溶液 | D．双氧水 |
（4）步骤③中应加入的有机溶剂是，而不能用 等有机溶剂。
（5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全（填能或否），其理由是：。
(10分)根据要求回答下列各题：
（Ⅰ）现有①Na2O②SO3③铁④蔗糖⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO3晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下
（1）能导电的是；（2）属于非电解质的是；
（3）属于电解质的是；（4）属于弱电解质的是。
（Ⅱ）写出下列反应的化学方程式：
（1）有H2O参加的化合反应：；（2） 有H2O生成的分解反应：；
（3）有HCl生成的置换反应：；（4） 有HCl参加的复分解反应：。
（Ⅲ）某有机混合物4．6 g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14．2 g，经过滤得到20g沉淀．该有机样品可能是：
| A．C2H6O2 |
| B．CH4和C2H6的混合物 |
| C．C2H6O和C3H8O3的混合物 |
| D．CH4O和C3H8O的混合物 |
在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量为16g，则此混合物中CO和CO2物质的量之比是，C和O原子个数比是，对氢气的相对密度是，与该混合气体所含碳原子数相同的CH4的质量为。