甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）其合成部分工艺流程如下：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是 ，可能发生的反应有 （列举两例）。
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是 ；最后排空的尾气主要成分是 。
（3） 合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有 、 、 ，再经洗涤干燥得到。
（4） 甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为 。
（5） 在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应离子方程式为 。
(12分)如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，玻璃管B中装有CuO（用石棉绒作载体）。请回答下列问题：
（1）向试管A中鼓入空气的目的是___________________________________________。
（2）试管A上部放置铜丝的作用是___________________________________________。
（3）玻璃管中可观察到的现象是_____________________________________；相关化学方程式是____________________________________________________________________。
（4）试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是__________________。
(6分)中国在新工业化发展过程中，开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题。2003年元月份，辽宁省投资建设一个年产工业酒精500万吨的工厂，目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量。已知制酒精的方法有三种：
方法一：在催化剂作用下乙烯与水反应
方法二：CH3-CH2Br + H2O
CH3CH2OH + HBr
方法三：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖)
C6H12O6(葡萄糖)
2C2H5OH + 2CO2↑
(1)你认为应用哪一种方法生产工业酒精能够缓解石油短缺带来的能源危机？为什么？
(2)方法一的化学反应方程式是：_________________________________________________。
(3)乙醇燃烧的化学方程式是：__________________________________________________。
(12分)已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C3H6O3。
(1)写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式：__________________________________________。
(2)无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸作催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，则
①乳酸中含有的官能团的符号和名称是：____________________________。
②若乳酸中还含有一个甲基(—CH3)，则乳酸的结构简式为___________________________。
(3)写出下列化学方程式：
①钠与乳酸的反应：____________________________________________________________。
②乳酸与乙酸的酯化反应：______________________________________________________。
(9分)同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。
(1)由乙烯制氯乙烷：____________________________，属于______________反应。
(2)由苯制取硝基苯：____________________________，属于______________反应。
(3)由苯制取环己烷：____________________________，属于______________反应。
在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4====I2+K2SO4+2H2O
②H2O2+I2====2HIO
③H2O2+2HIO====I2+O2↑+2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是___________（填正确选项的标号）。
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既是氧化剂，又是还原剂 | D．既不是氧化剂，也不是还原剂 |
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_____________（填“对”或“不对”），其理由是_______________________。
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是____________。
（4）已知H2O2+2KI
I2+2KOH，试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品，设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快。