一些酸在反应中可以表现出多种性质,如在反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 中：
（1）氧化剂是 ，氧化产物是 ，还原剂是 ，还原产物是 。
（2）在此反应中，浓硝酸表现出 性和 性。
（3）当生成标况下11.2 L NO2时，反应中转移的电子数是_______mol.
1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；
（2）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；（图中为1molNO2与1molCO的反应）
（3）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化。
①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”），原因是。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
③请在图Ⅱ中作出NO2和CO反应时使用催化剂而使反应速率加快的能量变化示意图：
如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2 ，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，A极的电极反应式为。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：
①A电极附近可观察到的现象是，Na+移向极（填A、B）
②B电极上的电极反应式为，总反应化学方程式是。
③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是，电极反应式是，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度（填“增大”、“减小”、“不变”）。
铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒。有关含铬化合物的相互转化关系如下
回答下列问题：
（1）上述反应中需用氧化剂的是(填编号)。
（2）工业上处理含Cr2O72-的废水时，一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72-的酸性废水。写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:
阳极 阴极
溶液中
（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式。
反应A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大”“减小”“不变”），原因是______________________________________________。
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______________________，原因是_______________________________________________________；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)＋B(g) 
C(g)
(1)若开始时放入1 mol A＋1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为________ mol.
(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为________ mol.
(3)若开始时放入x mol A,2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和3a mol，则x＝________mol，y＝________mol.平衡时，B的物质的量________(选填一个编号)．
(甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于、等于或小于2 mol
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是________．