海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
（1）完成下列方程式：
煅烧贝壳（化学方程式）: ;
Mg(OH)2加盐酸（离子方程式）:
（2）电解熔融MgCl2的反应化学方程式是 。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。
溶解时: 。
过滤时: 。
蒸发时: 。
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,写出相应反应的化学方程式: 。
A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应，可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如图所示的变化。
试回答：
（1）写出符合下述条件A的同分异构体的结构简式（各任写一种）：
a．具有酸性，H-NMR谱图有3组峰＿＿＿＿＿＿＿＿；
b．能发生水解反应，H-NMR谱图有4组峰＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）A分子中含氧官能团的名称是 ，D结构简式是 。
（3）写出化学方程式：A→B 。
（4）写出E生成高聚物的化学方程式： 。
（5）C的同分异构体C1与C有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的C2，写出C1的结构简式（有几种写几种）： 。
下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式__________。
（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为__________杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是__________。
（3）元素④的第一电离能__________元素⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式__________（各写一种）。
（4）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的
值一般高于理论值的主要原因是__________。
（5）元素④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反
应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为
__________。
（6）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为__________；元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。
各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。
相关信息如下
i．X为红褐色沉淀； ii．A为单质，B为溶液，D和F为气体；
iii．反应②为某化工生产中的尾气处理方式，产物只有Y和H2O。
根据以上信息回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中属于：（选填序号）；
（A）主族元素（B）副族元素（C）过渡元素（D）短周期元素
（2）写出B物质的化学式：；
（3）写出反应②的化学反应方程式：；
（4）以石墨为两极材料，电解C的水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式：；
（5）28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n（C）：n（E）：2：3时发生转移mol电子；
（6）在仅含E的溶液中加入Na2O2生成X时，写出当n（E）：n（Na2O2）=1：1时反应的离子方程式：。
某有机化合物A的结构简式如图20，回答下列问题：
⑴ A的分子式为 ；
⑵ A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式为 ；
⑶ B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E ，E和B的相对分子质量之差为84 ，则D的摩尔质量为 ；
⑷ C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是（填字母代号） ；
a．取代反应b．加成反应c．消去反应
d．加聚反应 e．氧化反应 f．还原反应
⑸ F可以发生如图21的转化，且G与H互为同分异构体。请写出：
① H的结构简式 ；
② 由F生成G的化学方程式 ；
⑹ 符合下列三个条件的F的同分异构体共有 种。
① 含有邻二取代苯环结构 ② 与F具有相同的官能团
③ 不与FeCl3溶液发生显色反应
|
某研究性学习小组在CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。为了探究X的组成，他们进行了如下实验。
I、定性检验
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 |
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色，有少量气泡产生 |
| ② |
另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 |
有极少 量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 |
由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是。
II、定量测定
⑴ 操作Z的名称是，如图19的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是（填字母）。
⑵ 写出溶液Y中滴加H2O2溶液时发生反应的离子方程式：
。
⑶ 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－ b2＝ 0.3 g，则接下来还应进行的操作是
。
⑷ 有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是（用化学方程式表示）：
。
⑸ 通过以上数据，得出2.376 g黑色粉末中各成分的物质的量为。