某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
| 离子 |
H+ |
K+ |
Na+ |
NH4+ |
SO42－ |
NO3－ |
Cl－ |
| 浓度/mol·L－1 |
未测定 |
4×10－6 |
6×10－6 |
2×10－5 |
4×10－5 |
3×10－5 |
2×10－5 |
根据表中数据判断试样的pH约为 。
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) K2
2C(s)+2H2O(g)=2CO(g)+2H2(g) K 则K=_____________(用含K1、K2的式子表示)。
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是 。
A．Ca(OH) 2 B．Na2CO3 C．CaCl2 D．NaHSO3
（3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化，已知汽缸中生成NO的反应为：
N2 (g)+O2(g)
2NO(g) △H
0
目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为 。
[化学—选修物质结构与性质]
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是，原因是。
（2）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式。
| 电离能（kJ/mol） |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
（3）过度金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+（填“无”或“有”）颜色。
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为
，每个COCl2分子内含有个σ键，个π键。其中心原子采取杂化轨道方式。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是。
[化学—选修化学与技术]
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
⑴氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式和平衡常数表达式K=，若升高温度，则K的值（填“增大”“减小”或“不变”）。
⑵为了提高NH3的转化率，可以采取。
a．减小压强b．增大反应物浓度c．使用催化剂d．降低温度e．及时分离出NH3
⑶原料气中空气必须过量，其主要原因是。
⑷将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为，
为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答2项）。
有M、A、B、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。A、B、D、E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。请回答：
（1）元素符号：ABDE
（2）D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是（填化学式），沸点较高的是（填化学式）。
（3）A、B、D、M可组成多种18电子的分子，其中的两种结构可分别表示为M2B—BM2和
AM3—BM2，请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式、。
（4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物，其水溶液呈性。0．1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是。
已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。
（1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。
①写出B分子的结构式，B分子中各原子最外层是否都满足8电子结构？（填“是”或“否”）。
②向50mL4mol/L的NaOH溶液中通入1．12L气体B（标准状况），反应后溶液中溶质的物质的量之比为（填化学式及其物质的量之比）。
③4gA完全燃烧放出131．2kJ的热量，写出表示A的燃烧热的热化学方程式。
(2)若A为第三周期某元素的氯化物，0．1mol/LE的水溶液pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色。
①E的化学式，E中含有的化学键类型为。
②写出图中A的溶液→B的溶液的离子方程式。
(8分)科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电源的重要途径。近几年开发的甲烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：
(1)
电极上的反应式为；
(2)
电极上的反应式为；
(3)原电池的总反应是；
(4)若电池工作时电路中通过4mol电子，则用去的
在标准状况下的体积为L。