实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是
| A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1 |
| B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气 |
| C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化 |
| D．配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL |
过程的自发性的作用是（）
| A．判断过程的方向 | B．确定过程是否一定会发生 |
| C．判断过程发生的速率 | D．判断过程的热效应 |
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）
| A．CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )△H1 |
| B．S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )△H2 |
C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3 |
| D．2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g )△H4 |
下列各项与反应热的大小无关的是（）
| A．反应物和生成物的状态 | B．反应物量的多少 |
| C．反应物的性质 | D．反应的快慢 |
时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：
2Na2S2O3+I2
Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）
| A．2倍 | B．4倍 | C．36倍 | D．6倍 |
在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+、Fe2+、I—、Br—、CO32—、SO32—六种离子中的几种。①在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是
A．溶液中一定存在 Br—、CO32— |
| B．溶液中可能存在NH4+ |
| C．溶液中一定不存在Fe2+、I—、SO32— |
| D．溶液一定呈酸性 |