关于电解池应用的规律提炼题组
某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称），其电极反应式为 。
（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为 ，电解质溶液为 。
（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，在 电极（填“X”或“Y”）周围有固体沉积，该电极的电极反应式为 。
（4）若X、Y均为Pt，B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）。恢复到常温下，B电池溶液的pH= ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入 （填物质并注明物质的量）。
（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。
（6）若X、Y均是Pt，电解质溶液为Na2SO4溶液，通电一段时间后，在阴极上逸出c mol气体，同时有N g Na2SO4•10H2O 晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为 。
（学法题）通过以上题目，请总结书写电极反应式的关键 。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由下面一系列反应制得：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3 + S
Na2S2O3
常温下溶液中析出晶体为Na2S2O3·5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅰ．现按如下方法制备Na2S2O3·5H2O：将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在分液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按下图安装好装置。
请问：仪器2的名称为，装置6中可放入。
| A．BaCl2溶液 | B．浓H2SO4 |
| C．酸性KMnO4溶液 | D．NaOH溶液 |
Ⅱ．分离Na2S2O3·5H2O并标定溶液的浓度：
（1）为减少产品的损失，操作①为，操作②是减压过滤、洗涤、，其中洗涤操作是用（填试剂）作洗涤剂。
（2）称取一定质量的产品配置成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7（摩尔质量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应： I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-，滴定终点的现象为，三次消耗Na2S2O3溶液的平均体积为20.00mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为mol/L。
为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如图装置来进行实验。
请回答下列问题：
（1）亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式是。
为了探究干燥的SO2能不能使品红褪色，请指出设计的实验装置图中两个明显的不足：①；②。
（2）按照修改后的装置，实验中控制SO2以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是SO2直接导致。为此，SO2通过品红水溶液后，引起品红褪色的微粒可能是。
（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品红褪色的微粒是HSO3-、SO32－，不是H2SO3。乙同学认为他的结论不正确， 其理由是。
（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红溶液各20mL加入两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20mL0.1mol/L的亚硫酸钠溶液和20mL0.1mol/L的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色明显较快。小组同学分别比较了两种溶液中各微粒浓度与褪色快慢的关系，得出的结论是，理由是。
某同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究。
Ⅰ、探究硫酸的性质
（1）某同学设计下图装置（夹持和加热装置略）拟完成有关实验。但该装置在设计上存在明显的安全隐患是
（2）将上述装置改进确认不存在安全隐患并检验气密性后，将铜片放入圆底烧瓶中，通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加足量的浓硫酸，加热圆底烧瓶，充分反应后，观察到圆底烧瓶铜片不断溶解，但有铜片剩余，圆底烧瓶溶液呈蓝色，盛品红溶液的试剂瓶中溶液颜色褪去。回答下列问题：
①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
②装置乙中的试剂是。
（3）从装置中取下圆底烧瓶，向圆底烧瓶的溶液中持续鼓入空气并加热圆底烧瓶。观察到圆底烧瓶中的红色固体逐渐溶解并完全消失。此时发生反应的离子方程式为
（4）若要用（3）问所得溶液来制备硫酸四氨合铜晶体，其操作是。
Ⅱ、用KHSO4制取H2O2并测其物质的量浓度。
（1）工业上电解KHSO4饱和溶液制取H2O2的示意图如下（已知：KHSO4=K++H++SO42-）：
电解饱和KHSO4溶液时反应的离子方程式。
（2）测定H2O2的物质的量浓度：
取20.00mL上述已制得的H2O2溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸酸化②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL，原H2O2溶液中H2O2的物质的量浓度为。
（已知：滴定时该反应的还原产物是Mn2+，氧化产物是O2）
（本题共12分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：
已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。
请回答下列问题：
（一）绿矾的制备
38．检验制得的绿矾中是否含有Fe3+的实验操作是。
39．操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是。
40．操作IV的顺序依次为：、冷却结晶、。
（二）绿矾中FeSO4·7H2O含量的测定
若用容量法测定绿矾中FeSO4·7H2O的含量。滴定反应是：5Fe2+ + MnO4—+8H+"5Fe3+ +Mn2++4H2O 。
实验方案如下：
① 称取15.041 g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容。
② 量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中。
③ 用0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。
④。
⑤ 数据处理。
41．上述实验方案中的步骤④是。洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有：
① 检验活塞是否漏水；
②；
③ 向滴定管中加入KMnO4标准溶液到0刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调节初读数。
（三）数据处理
某小组同学的实验数据记录如下：
| 实验次数 |
初读数（mL） |
末读数（mL） |
| 1 |
0.20 |
21.40 |
| 2 |
0.00 |
21.00 |
| 3 |
1.60 |
26.60 |
42．上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为（用小数表示，保留三位小数）。
（本题共12分）某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：
CaCl2+ nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2+ 8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2
根据题意完成下列填空：
33．分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L。现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有（选填编号）。
a．100mL容量瓶 b．10mL量筒 c．50mL量筒 d．电子天平
34．受热时，乙中反应的化学方程式为。
35．实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有。
36．干燥管甲的作用是；丙中盛放的药品为（选填下列编号），其目的是。
a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4
37．丁中除了NO之外，还可能存在的气体有（填写化学式）。烧杯中发生反应的化学方程式、。