关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组
运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）
2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
①该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）
（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ∆H < 0 （II）
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。
②为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2mol NO和0．1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7．5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。
（3）25℃时，反应2CO2（g）
2CO（g)+ O2（g)的平衡常数K=2.96×10-92。在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 。当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图。
(12分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中，常混有一些杂质，如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸)：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3===Cu(NH3)3(CO)Ac。
请回答下列问题：
（1） C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为________。
（2） 写出基态Cu＋的核外电子排布式________。
（3） 配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为________。
（4） 写出与CO互为等电子体的离子：________。(任写一个)
（5） 在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2]，尿素中C原子和N原子轨道的杂化类型分别为________；1 mol尿素分子中，σ键的数目为________。
(12分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
①写出基态Mn原子的价电子排布式为。
②CO32- 的空间构型是(用文字描述)。
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为。
②CO2分子中C 原子轨道的杂化类型为。
③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ键数目为。
（3） 向CuSO4溶液中加入过量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu (NH3)4 ]2＋。不考虑空间构型，
[Cu (NH3)4 ]2＋的结构可用示意图表示为。
(14分)向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材
中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示。
（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了________的Fe(SCN)3。
（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物， Fe3＋与SCN－不仅能以1:3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：
①若所得Fe3＋和SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1:1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是________，含该离子的配合物的化学式是________。
②若Fe3＋与SCN－以个数比1:5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为____________________________________。
（3）向上述血红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液血红色加深，这是由于________(填字母代号)。
A．与Fe3＋配合的SCN－数目增多 B．血红色离子的数目增多 C．血红色离子的浓度增加
（4）向上述血红色溶液中加入NaF溶液振荡，只观察到血红色溶液迅速褪成无色，表示该反应的离子方程式为：_____________________，能使该反应发生的可能原因是_________________________。
(18分)（1）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列
问题：
①具有(n－1)d10ns2电子构型的元素位于周期表中________区和________族。
②日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电
子数为__________________。
（2）等电子原理——原子总数相同、价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的
许多性质是相近的。写出两种由多个原子组成的含有与N
电子数相同的粒子的化学式
__________、____________。
（3）氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。氯化亚砜分子的
几何构型是______________；中心原子采取________杂化方式。
（4）苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危
害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 4种类型，苏丹红Ⅰ号的分子结构如图1所示。
苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图2所示的结构，
则其在水中的溶解度会______(填“增大”或“减小”)，原因是____________________。
(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素编号 |
元素特征信息 |
| A |
其单质是密度最小的物质 |
| B |
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C |
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构， 且与B可以形成两种离子化合物 |
| D |
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E |
与C同周期，原子半径在该周期最小 |
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：B、_________，C、________，D、________，E、________；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式；
（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________；
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：。