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题文

工业制硝酸的主要反应为:
4NH3 (g) +5O2 (g)   4NO(g) + 6H2O(l)    △H
(1)已知氢气的燃烧热为△H =﹣285.8kJ/mol。
N2(g)+3H2(g)═ 2NH3(g)    △H =﹣92.4kJ/mol;
N2(g)+ O2(g)═ 2NO(g)     △H = +180.6kJ/mol。
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=             
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:

浓度
c(NH3)(mol/L)
c(O2)(mol/L)
c(NO)(mol/L)
起始
0.8
1.6
0
第2min
0.6
a
0.2
第4min[
0.3
0.975
0.5
第6min
0.3
0.975
0.5
第8min
0.7
1.475
0.1

①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为              
②反应在第6min时改变了条件,改变的条件可能是           (填序号)。
A.使用催化剂    B.升高温度    C.减小压强    D.增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)达到平衡状态的是      (填序号)。
A.单位时间内生成n mol NO的同时,生成n mol NH3
B.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反应速率v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O) = 4:5:4:6
E.若在恒温恒压下容积可变的容器中反应,混合气体的密度不再变化
(3)某研究所组装的CH2 =CH2﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。
①该电池工作时,b口通入的物质为                               
②该电池负极的电极反应式为:                                  
③以此电池作电源,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图2所示)的过程中,发现阳极周围变浑浊并有气泡产生,其原因可能是:            (用相关的离子方程式表示)。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 乙炔的燃烧
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物质有以下转化关系:

根据上图和实验现象,回答下列问题:(用化学式表示)
(1)A是,B是,C是,X粉末是
(2)写出反应①的化学方程式
(3)写出反应②的离子方程式

某无色透明溶液,投入金属铝可放出H2。现有下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-
HCO3、OH。试判断下列两种情况时,各有哪些离子可存在于此溶液中:
(1)当生成Al3+时,可存在的离子有
(2)当生成AlO2时,可存在的离子有

有MgCl2、Al2(SO43的混合溶液,向其中不断加入NaOH溶液,得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示,则溶液中MgCl2
Al2(SO43的物质的量浓度之比为 ___________

⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,是氧化剂; 元素被氧化; ________是氧化产物;7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.
⑵反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为_________g.

工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常常将铝材浸入装有NaOH溶液的碱洗槽中。 碱洗时常有气泡冒出,原因是________________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________.
a.NH3b.CO2 c. NaOH d.HNO3

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