合成氨技术的发明使工业化人工固氮成为现实。
（1）已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。在一定条件下反应时，当生成标准状况下33.6 L NH3时，放出的热量为________。
（2）合成氨混合体系在平衡状态时NH3的百分含量与温度的关系如图所示。由图可知：
①温度T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1__________K2 (填“>”或“<”)。若在恒温、恒压条件下，向平衡体系中通入氦气，平衡__________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②见右图，T2温度时，在1 L的密闭容器中加入2.1 mol N2、1.5 mol H2，经10 min达到平衡，则v(H2)＝________mol/ (L.min)达到平衡后，如果再向该容器内通入N2、H2、NH3各0.4 mol，则平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
（3）工业上用CO2和NH3反应生成尿素：CO2(g)＋2NH3(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l) ΔH，在一定压强下测得如下数据：
①则该反应ΔH______0，表中数据a______d，b______f(均选填“>”、“＝”或“<”)。
②从尿素合成塔内出来的气体中仍含有一定量的CO2、NH3，应如何处理？_________________。
在KCl、ZnCl2、ZnSO4三种盐配成的混合溶液中，已知K+为0.1 mol，Zn2+为0.25 mol，Cl‑为0.2 mol，则SO
为______________mol。
碱式碳酸铜受热会完全分解，Cu2(OH)2CO3
H2O+2CuO+CO2↑，则120 ℃时分解产生的混合气体的平均相对分子质量是___________。
成年男子的肺活量为3 500~4 000 mL，成年女子的肺活量约为2 500~3 500 mL，肺活量较大的男子与肺活量较小的女子所容纳气体的物质的量之比为（在同温同压下）_________。
“人造空气”（氧气与氦气的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量2.4 g。则
（1）氦气与氧气的体积比是_________________。
（2）其中氧气的质量是____________________。
2000年10月10日瑞典皇家科学院宣布了2000年诺贝尔化学奖获得者，他们是美国的黑格、马克迪亚米德和日本的白川英树，他们的重要贡献是发现了导电塑料及对该领域的开创性研究。他们的研究表明：要使塑料导电，必须进行掺杂，即在材料中移去电子（如加入碘分子）或加入电子（如加入金属钠）。若加入2.3 g Na，则其含有________mol电子，能给其他物质提供_____________mol电子。
某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L
。请填空：
（1）该气体的相对分子质量为。
（2）若气体的化学式为A2型，其名称为；若该气体的化学式为AB型，其名称为。
已知A、B两元素的单质气体在同温、同压下能以2∶1体积完全化合成C气体，且反应后的气体比反应前气体体积减少1/3。试证明B元素的单质气体一定不是单原子分子：______________________________________________________________。