从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
| A．①③ | B．②⑤ | C．③⑤ | D．②④ |
在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g).已知反应过程中某一时刻SO2,O2,SO3的浓度（mol/L）分别为：0.2, 0.1, 0.2. 当该反应达到平衡时可能存在的数据是
| A．SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.4mol/L |
在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2的物质的量为
| A．小于0.6mol大于0.4mol | B．等于1mol |
| C．大于0.6mol，小于1mol | D．大于1mol |
把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g） 
H2(g) +I2(g). 在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 ( )
| A．HI的分解速率小于其生成速率 | B．HI的分解速率等于其生成速率 |
| C．HI的分解速率大于其生成速率 | D．无法判断 |
在2A（g） + B（g） 
3C（g） +4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A. V(A)==0.5mol/(L·S) B.V(B)="=0.3mol/(L·S)"
C .V(C)==0.8mol(L·S) D.V(D)==1mol/(L·S)
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应
3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/( L· min)，则ｎ的值为（）
Ａ．1 B．2 C．3 D．4